大概是因为sp2杂化的吡啶里N原子留下的未成键电子多吧，路易斯碱就是给电子的能力强，吡啶的N可能给一个电子的能力不如苯胺，但是它能给出3个，苯胺只剩1个未成键电子可给出。不知这样回答您懂没希望采纳苯胺中N 不在环中,碱性最强吡咯 中N上

因为根据Brnsted-Lowry酸碱理论，共轭碱（conjugate base）的定义为质子酸去除酸性氢离子后剩下来的部分。在甲胺分子中，因为N的电负性比C大，N上的氢酸性更大，更容易电离。所以当其中一个H作为酸性质子走掉后，剩下来的就

芳环上的取代基对酚酸性的影响要复杂的多。一般来说，在芳环上引入吸电子基团，使酸性增强；引入供电子基团使酸性减弱。而且还与基团所连接的位置有关。1.对位取代酚的酸性同时受诱导效应和共轭效应的影响。2.间位取代酚的酸性，因共轭效应受阻，主要受诱

1、根据保里不相容原理，同一原子中，找不到二个运动状态完全相同的电子。同一轨道的二个电空间状态一样，那么必然自旋不同。2、电子云密度越大，吸引二个原子核的引力越大，越稳定，能量越低。诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻

氮原子的电负性为3、04，硫原子的电负性为2、58。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。鲍林指定氟的电负性为

1、根据保里不相容原理，同一原子中，找不到二个运动状态完全相同的电子。同一轨道的二个电空间状态一样，那么必然自旋不同。2、电子云密度越大，吸引二个原子核的引力越大，越稳定，能量越低。诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻