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苯胺中N 不在环中,碱性最强吡咯 中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱
吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间
苯胺>吡啶>吡咯
碱性强弱为：四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。
原因：N原子上电子云密度越大，碱性越强。
1、N原子上取代基越多，排斥电子的力越大，N原子上电子云密度增加，碱性增强。
2、N原子上孤对电子参与共轭，N原子上电子云密度减小，碱性减弱。
扩展资料：
原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。
N₂+ 6Li = 2 Li₃N
N₂+ 3Mg =点燃= Mg₃N₂
N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。
形成共价键
N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：
⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。
若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子。
⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）
参考资料来源：百度百科——氮原子
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