高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的

氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10。俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材

高中阶段的“强碱和弱碱”如下：一、高中阶段“强碱和弱碱”主要有：强碱：氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]、氢氧化锶[Sr(OH

四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。超强酸用途：a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化；（碳正离子）b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、

强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等。强碱性溶液有NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）等。活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液。强碱：碱（base）是指在水溶液中电离出

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如：酸、碱、盐等。电解质溶液，指电解质在适当的溶剂中形成的溶液，分为以下五种类型：1、强酸：盐酸、氢溴酸水溶液、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钠

将胃内容物冲洗出来的操作。目的是彻底清除自服或误服的毒物；排空胃内食物残渣为切除术作准备；对毒物进行鉴定；对肿瘤进行细胞学分析等。洗胃是抢救服毒者生命的关键。一般服毒者，除吞服腐蚀剂(强酸、强碱等)者外，一律要在6小时内迅速、彻底洗胃，超过

强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等。强碱性溶液有NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）等。活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液。强碱：碱（base）是指在水溶液中电离出

中性盐太多了，不是靠一个一个死记硬背的记住这句话就能判断中性盐：【强酸和强碱混合反应后得到的盐是中性盐】初中三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3初中四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2两两混合就能得到中性盐，比如：N

盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl

常用强酸，强碱：一、强酸：1、硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2

5克盐大概有60粒，12粒盐大概是一克，所以5克大概就是60粒。5克盐大概也就是啤酒盖的一平盖多一点点。世界卫生组织(WHO)建议每人每日摄入5g以下食盐可预防冠心病和高血压，我国规定成人每日摄入6g食盐即可满足机体对钠的需要。5克盐大概

高中阶段有：强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐。强弱相差越大水解越明显。比如碳酸钾的水解强于碳酸钠，氰化钾的水解强于醋酸钾的水解。弱酸弱碱盐的水解有互相促进的效果（双水解反应），例如醋酸铵中铵根离子的水解强于氯化铵。部分弱酸弱碱盐发产生完全