四大强酸六大强碱有哪些

四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；

六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。

超强酸用途：

a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化；（碳正离子）

b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等；

c. 良好的催化剂。

扩展资料：

碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。

碱有着很强的腐蚀性。

超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。

超强酸在化学和化学工业上极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。

参考资料：百度百科——强酸

参考资料：百度百科——强碱

如下：

六大强酸：（高氯酸）HClO4>（氢碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氢溴酸）HBr>（盐酸）HCl>（硝酸）HNO3。

四大强碱：（氢氧化钾）KOH>（氢氧化钙）Ca(OH)2>（氢氧化度钠）NaOH>（氢氧化钡） Ba(OH)2。

对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序有规则，但是得具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。

测定

酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。

pH值衡量的是氢离子浓度指数，也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。PH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

PH值一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。

高中必须记住六大强酸,四大强碱：强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。

常见的强酸强碱弱酸弱碱

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3

酸碱盐背诵口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。、说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。、说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。、说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。、说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。、“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”、说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。、“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。、说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。、说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：、<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”、<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”、说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。、“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。、说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。、说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。、“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。、“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

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