酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
平时注意总结就是了!
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，其判断标准就是在熔融状态下能导电的化合物在熔融状态下离子键能断裂，而共价键不能断裂
因此只要是含有离子键的化合物，就能在熔融状态下电离出阴阳离子，就能导电
而全部由共价化合物中没有离子键，自然不能导电
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2自然是离子化合物，这是没有例外的
但是弱碱中依然有很多是离子化合物，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
弱碱中的NH3·H2O是共价化合物
所有酸都不是离子化合物，首先酸是在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物
而离子键中没有断裂后电离出H+，只有离子型氢化物中能电离出H-
而酸在水溶液中电离出的H+是羟基（—OH）或氢化物如HCl中的H—X键在水分子的作用下断裂出的
这些键的本质还是共价键
因此酸都是共价化合物
弱碱是离子化合物。弱碱不都是共价化合物。弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱,一般属于不活泼金属形成的碱，如NH3·H2O、共价化合物Al(OH)3、共价化合物Cu(OH)2、离子化合物Fe(OH)2、离子化合物、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2。
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
弱碱介绍：
弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。弱碱的pH大于7但接近7。
在离子反应中弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Mg2+等）不能在强碱溶液中大量共存。
以上内容参考：百度百科-弱碱
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