分解产物
硝酸盐分解的产物可以是：
1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；
2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
3、金属单质（铜后金属硝酸盐）
亚硝酸（HNO2）：
它的平衡常数很低，只能存在于很稀的冷溶液中，所以经常把它当做弱酸；
加热后会分解成H2O和N2O3，N2O3又会分解成NO2和NO。
电离平衡常数Ka=5.1×10^ -4（298K），是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。
亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。亚硝酸见光同样会分解
分解产物
硝酸盐分解的产物可以是：
1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；
2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
3、金属单质（铜后金属硝酸盐）
扩展资料：
物理性质
外观与性状：无色液体。
气味：有刺激性气味。
密度：未知。
熔沸点：未知。
分子量：47.013
键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。
键角：HON为102°，∠ONO为111°。
化学性质
亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，大多数亚硝酸盐是无色的，一般易溶于水。
氧化性
2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、羟氨NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸。
参考资料来源：百度百科-亚硝酸
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