1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
弱碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。
2、外因
（1）温度：因盐的水解是吸热反应，升温可以促进水解，使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大这；
（2）盐溶液的浓度：稀释盐溶液可以促进水解，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽向水解方向移动，但水解程度减小；
（3）加入强酸或强碱：显酸性盐溶液加碱、显碱性盐溶液加酸促进盐类的水解；显酸性盐溶液加酸、显碱性溶液加碱抑制盐类的水解；
（4）加入盐溶液：对于水解呈酸性的盐溶液中加入水解呈碱性的盐（或水解呈碱性的盐溶液中加入水解呈酸性的盐），会使水解相互促进，使水解程度增大。
内因：电解质本身的性质外因：温度、浓度等
1.温度的影响：因为电离过程是一个吸热过程,所以升高温度有利于电离,
2.浓度的影响：溶液越稀越有利于电离
3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制电离.
4.能反应的离子：例如在碳酸溶液中加入氢氧化钠,会促进碳酸的电离.
水解程度，要根据水解的平衡来判断比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
首先，是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。
其次，是温度：因为水解大多是吸热的，升温平衡向正向移动
最后，是介质，比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O，平衡正向移动。
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