故答案为：Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）；
②得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品，
故答案为：蒸发浓缩；
③富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验．所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净．
故答案为：取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）；
（2）检验亚铁离子的方法，
②滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；
③然后加入氧化剂高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化成三价铁离子；
④再加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，
故答案为：
| ② | 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色 |
| ③ | 取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色 |
| ④ | 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色 |
（1）①根据结构式可知，富马酸的结构简式为：HOOCHC═CHCOOH，
故答案为：HOOCHC═CHCOOH；
②由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO4？7H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质，
故答案为：Fe2（SO4）3、Fe（OH）3；
③得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品，
故答案为：蒸发浓缩；
④富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验，所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净，
故答案为：取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成；
（2）检验亚铁离子时，先判断溶液中不存在铁离子，然后加入氧化剂，再用硫氰化钾溶液检验铁离子，从而判断溶液中是否含有亚铁离子，具体操作的方法为：②取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色，证明溶液中没有三价铁离子，
③再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液显血红色，证明原溶液中存在亚铁离子，
故答案为：
| 步骤 | 实验操作与现象 |
| ① | |
| ② | 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色 |
| ③ | 再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液显血红色 |
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