次碘酸，次溴酸两者都是酸性卤素物质，都具有良好的漂白性，也可以用作漂白剂，但是既然是+1价的卤素，那么稳定性就很差，需要在一定环境中才能保持漂白作用。
次碘酸：显两性，强氧化剂，氧化性比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用）。是优质的漂白剂性质极不稳定 不能存在室温下歧化分解生成氢碘酸和碘酸。 方程式：3 HIO = 2 HI + HIO3，图示：
次溴酸：弱酸，比HClO更不稳定，氧化性与HClO相仿，可氧化I2 H2S。只存在於溶液中，性质与次氯酸类似，用作氧化剂、除臭剂、消毒剂和漂白剂。温血脊椎动物体内含有次溴酸，主要由嗜酸性粒细胞过氧化物酶生成。次溴酸生成的盐称作次溴酸盐，也是不稳定的物质，容易发生歧化反应生成相应的溴酸盐和溴化物。溴素与水反应生成次溴酸和氢溴酸：Br2(l) + H2O(l) → HBrO(aq) + HBr (aq)。图示：
溴酸化学品名称：溴酸 (HBrO3)
化学品描述：
化学式HbrO3。式量128.92。呈无色或微黄色。仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。
用途：可用它作氧化剂，以及制造染料、药品物等。
制法：由溴酸钡溶液与硫酸作用后，再经蒸馏吸收于水，即可制得。
溴酸浓度在超过50％时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体，主要成分是溴蒸气与氧气：
4HBrO3＝＝＝＝＝2Br2＋5O2＋2H2O
溴酸的氧化能力强于氯酸,居已知卤酸之首.
欢迎分享，转载请注明来源：优选云
微信扫一扫
支付宝扫一扫
