硫单质能与哪些反应

1、硫单质与多数金属在加热条件下反应生成硫化物，都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态； 2、与非金属反应，点燃或加热的条件下得到二氧化硫； 3、既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，根据这个反应原理，可用氢氧化钠溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去。

硫的化学性质1.氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S与其他的还原剂：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(学名硫代硫酸钠)2.还原性：S+O2→SO23.既氧化又还原：3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O（歧化反应）常用方程式3S+6OH=2S+SO3+3H2O条件：加热S+H2O=HS+OH水解反应3S+2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑S+2Fe==2Fe+S↓SO2+Ca+2ClO+H2O==CaSO4↓+HClO+H+Cl（少量SO2）2SO2+Ca+2ClO+4H2O==CaSO4↓+2Cl+4H+SO4（足量SO2）SO2+2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4HSO2+2HCO3==SO3(亚硫酸根离子）+CO2↑+H2OSO2+2OH=SO3(亚硫酸根离子）+H2OSO2+OH=HSO32SO2+O2====2SO3(加热，V2O5催化）SO2+Cl2+2H2O==2Cl+2H+SO4SO2+Br2+2H2O==2Br+2H+SO4SO2+I2+2H2O==2I+2H+SO4SO2+H2O2==2H+SO43SO2+2NO3+2H2O==3SO4+2NO↑+4HSO2+ClO+H2O==2H+Cl+SO4SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO42Na2SO3+O2==2Na2SO45SO2+2MnO4+2H2O==2Mn+5SO4+4HSO3(亚硫酸根离子）+2H==SO2↑+H2OSO3(亚硫酸根离子）+H2O==HSO3+OHSO42-+Ba2+==BaSO4↓SO4+2H+Ba+2OH==BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO4+H+Ba+OH==BaSO4↓+H2O　（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba全部沉淀）S2O3+2H==S↓+SO2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O(点燃）2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃，氧气充足）2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

硫的化学性质

主要有-2、+2、+4、+6价.一定条件下能与除稀有气体、I2、N2以外许多元素直接化合.单质硫为0价,属于中间价态.既可表现氧化性也能表现出还原性,但以氧化性为主.当其作为较弱的氧化剂时,常见的反应有,与H2加热生成H2S；与金属反应生成硫化物,且化合时常比与O2反应容易,如与Na共研发生爆炸、与Al共热剧烈反应生成Al2S3、与Fe加热伴有燃烧现象生成低价铁的硫化物FeS、与Cu燃烧生成低价铜的硫化物Cu2S、与Hg共研于常温即生成黑色HgS、与Ag共热生成黑色Ag2S(而O2不与Ag反应,也不与Cu发生燃烧反应,与Hg化合极缓).与C在高温生成CS2.硫的还原性则表现于跟强氧化剂的反应中,如与O2在363℃(着火点)可燃烧生成SO2；与Cl2共热生成SCl2和S2Cl2；与热浓H2SO4或浓HNO3可被氧化分别生成SO2或H2SO4.与碱共热发生歧化反应,1/3molS被氧化,2/3molS被还原.

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