电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；
区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。
2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。
3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等。
常温下呈气态的主要包括一些非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物。非金属单质中氟气、氯气通入水中可以反应得到电解质，而氢气、稀有气体、氮气、氧气等不能形成电解质。氧化物中二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等通入水中反应得到电解质，一氧化碳、一氧化氮等不能。氢化物中氨溶于水得到电解质，甲烷等烃类不能。
