1、开始时，酸中电离出来的氢离子抑制水的电离；
2、随着加入碱，酸电离出来的氢离子对水的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度增大；
3、当酸碱恰好完全反应时，再滴加碱时，碱电离出来的OH－又会抑制水的电离，且程度增大，故水的电离程度逐渐减小。
向碱中滴加酸时的情况与上面所述相似。
总之，刚开始时，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应后，水的电离程度逐渐减小。
溶液中的氢离子和氢氧根的浓度乘积是常数.当酸或碱溶解在溶液中后，提供氢离子或氢氧根，使水的电离程度降低，即抑制了水的电离。强酸弱碱盐，溶于水后，弱碱离子结合了溶液中的氢氧根，即发生了水解，使得溶液中的氢氧根浓度讲定，水的电离可以改变这种降低，即促进了水的电离程度。
水的电离遵循电离常数10的-14次方
也叫kw
酸和碱提供了h或者oh
他们都参与10的-14次方的计算
即电离反应生成物增加了
那么电离平衡自然被抑制
另外在任何水相溶液中
不论酸碱度
必定有极少h+和oh-
只不过其乘积必定为10的-14次方
不会出现他们都相互反应
生成水分子
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