正常参考值:
妊娠周数hcg（iu/l）
0.2-1周5-50
1-2周50-500
2-3周100-5000
3-4周500-10000
4-5周1000-50000
5-6周10000-100000
6-8周15000-200000
2-3月10000-100000
孕酮(p)
测定时间标本旧制单位正常值旧→新系数法定单位正常值新→旧系数
卵泡期血0.2~0.6ng/ml3.180.6~1.9nmol/l0.3145
黄体期血6.5~32.2ng/ml3.1820.7~102.4nmol/l0.3145
孕7周血24.5±7.6ng/ml3.1276.4±23.7nmol/l0.32
孕8周血28.6±7.9ng/ml3.1276.4±23.7nmol/l0.32
卵泡期血24.5±7.6ng/ml3.1289.2±24.6nmol/l0.32
孕9~12周血38.0±13.0ng/ml3.12118.6±40.6nmol/l0.32
孕13~16周血45.5±14.0ng/ml3.12142.0±43.7nmol/l0.32
孕17~20周血63.3±14.0ng/ml3.12197.5±43.7nmol/l0.32
孕21~24周血110.9±35.7ng/ml3.12346.0±111.4nmol/l0.32
孕25~34周血165.3±35.7ng/ml3.12514.8±111.4nmol/l0.32
孕35周血202.0±47.0ng/ml3.12630.2±146.6nmol/l0.32
绝经期血<1.0ng/ml3.18<3.2nmol/l0.3145
孕13~36周羊水55ng/ml3.12171.6nmol/l0.32
足月妊娠羊水26ng/ml3.1281.1nmol/l0.32
β-绒毛膜促性腺激素(β-hcg)
测定时间标本旧制单位正常值旧→新系数法定单位正常值新→旧系数
非孕时血<3.1ng/ml1<3.1μg/l1
孕7-10天血>5.0mu/ml1>5.0u/l1
孕30天血>100mu/ml1>100u/l1
孕40天血>2000mu/ml1>2000u/l1
孕10周血50~100u/ml150~100ku/l1
孕14周血10~20u/ml110~20ku/l1
滋养细胞疾病血>100u/ml1>100ku/l1
你的孕酮在正常范围,自己对照一下吧.
1nmol/L=288381ng/mL
这个问题涉及质量与摩尔质量的换算，必须要知道雌三醇的摩尔质量
分子量:288.38100
根据分子量1mol雌三醇质量为288.381g，一升等于1000ml，换算结果为：
1nmol/L=288381ng/mL。总的来说这两个单位都是孕酮的单位，其换算的主要方法就是ng/ml的结果×3.12就可以换算成nmol/l了，具nmol是物质的量的单位，ng是质量单位，那么nmol/l要乘以此物质的相对分子质量再除以1000就得到密度ng/ml。
扩展资料：
nmol/L与ng/ml两个都是孕酮的单位，其换算的主要方法就是ng/ml的结果×3.12就可以换算成nmol/l。即nmol/ml X 0.32 = ng/ml。孕酮是一种女性荷尔蒙，参与人类与其他动物的雌性月经周期，支援怀孕与胚胎形成。孕酮是属于一类称为孕激素(progestogen)的荷尔蒙，也是人类最重要的孕激素。
未怀孕的女性，其孕酮只在每次月经周期的后半段才由卵巢黄体大量分泌。脑，肝与肾上腺也会分泌。怀孕时(第三个月开始)，胎盘也可大量分泌。孕酮在女性卵泡期正常值为0.6～1.9nmol/L；排卵期正常值为2.40～9.40nmol/L；排卵后正常值为20.7～102.4nmol/L。女性孕酮分为正常妇女月经周期孕酮参考值以及妊娠期妇女孕酮参考值和绝经期妇女孕酮参考值，不同时期的具体参考数据如下。
提示：不同医院的检验单位有可能不同，以上数据仅为参考，如果对检验结果有疑问，建议咨询医生。各个医院换算的单位不一样，如果你拿到的化验单参考值的单位是ng/ml，如卵泡期旧制单位正常值X 3.18换算就是nmol/L这个单位了。（即：ng/ml乘以3.18等于nmol/L，如，10ng/ml=31.8nmol/L）；卵泡期法定单位正常值X 0.3145，换算就能得到ng/ml这个旧制单位。
孕酮低的处理方式：孕酮与生育有着密切的关系。如果在怀孕初期出现孕酮低的情况建议及时到医院接受治疗，这样才能有效的改善情况。如果是由于黄体功能不全，而导致分泌的孕酮量不足，女性朋友可以采取补充黄体酮来治疗，或者女性朋友是由于卵巢早衰而引发孕酮低的情况，需要根据女性朋友具体情况治疗。
ng纳克是一种质量的计量单位，1纳克等于0.001微克. 纳克的符号是：ng。
质量是物理学最基本最重要的概念之一。随着人们对经典物理现象及概念逐步深入的研究，对物质质量的理解、界定和测量方法经历了一个漫长的发展变化过程。1960年，第11届国际计量大会通过的国际单位制，将质量确定为7个基本物理量之一。其名称为“质量”（mass），符号为m；质量的单位名称为“千克”（kilogram），符号为“kg”；千克的文字定义为“千克是质量单位，它等于国际千克原器的质量”。
国际千克原器是目前7个国际单位制基本单位中唯一的实物基准。18世纪中叶，法国为了改变国内计量制度的混乱情况，在规定通过巴黎的地球子午线的四千万分之一为1米的同时，在米的基础上规定了质量的单位，即规定1 dm3的纯水在4 ℃时的质量为1千克，并且用铂制作了标准千克原器，保存在法国档案局，因而称这个标准千克器为“档案千克”。
1872年科学家们通过国际会议，决定以法国的档案千克为标准，用铂铱合金制作标准千克的复制器，它是一个高度和直径均为39 mm，用铂铱合金（铂90%、铱10%）制成的圆柱体，原型保存在巴黎国际计量局。1889年第1届和1901年第3届国际计量大会通过以国际千克原器作为质量标准，沿用至今。
蛋白质的放射免疫分析测定，DNA的聚合酶链反应等都能够达到纳克级的分析水平。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
约6.02×10²³个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³ 个结构粒子。
有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02×10⁻³kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氢气 H₂ 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。
气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10²³。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。
也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。
上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
参考资料：百度百科-摩尔质量
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