有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳；有还原性，可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，用来制取金属；有剧毒性，CO是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红蛋白的运输氧气。
一氧化碳
1、一氧化碳的物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1°C，沸点-191.5°C。标准状况下气体密度为1.25g/L，是中性气体。
2、一氧化碳的电子式与结构
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
3、一氧化碳的分子结构
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。
4、一氧化碳的注意事项
一氧化碳中毒常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中。
19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量
2CO＋O
2
2CO
2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
CO
＋
CuOCu
＋
CO
2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁
3CO
＋
Fe
2
O
3
2Fe
＋
3CO
2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
一氧化碳的性质如下。
物理性质。在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点205.1℃，沸点191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度标准状况下1.293g/L相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
化学性质。化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是正2，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳主要用途
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。
3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
4、一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。
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