红磷和卤素单质的
反应本来就很剧烈,我们可以利用类比的方法来研究,以前老师应该做过
红磷在
氯气中的燃烧,放出大量的热生成三氯化磷和五氯化磷,反应的条件是点燃(事实上不需要点燃也可以反应只不过氯气是气体与红磷接触面太小,故反应速率较慢),但属于强放热反应;可以推出溴、碘也可以与红磷反应类似于氯气,但反应的活泼性应该不如氯气,在两种物质(红磷和碘单质)混合时,由于碘的氧化性较弱,反应很慢,而滴入水后,由于碘化氢气体的溢出,促进了反应朝向生成碘化氢的方向进行,所以反应开始加速,最终完全得到亚磷酸(可以认为先生成三碘化磷,但后者很不稳定,迅速水解放出大量的热生成亚磷酸和碘化氢气体)溶液和碘化氢气体。氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。[1] 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)[2] 。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。
用磷来制取氢碘酸时,将碘与干燥的红磷均匀混合,然后滴加蒸馏水,即可生成碘化氢。
根据用量不同,会生成亚磷酸或磷酸。
2 P + 3 I2 + 6 H2O = 2 H3PO3 + 6 HI
2 P + 5 I2 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 10 HI