主要有两类酸,是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。
第一类,经典酸碱理论认为,能够提供氢质子的物质,称之为酸(Brønsted acid) ,也称之为质子酸,如硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)等
第二类,路易斯酸碱理论认为,能够接受一个电子对的物质,称之为酸(路易斯酸) ,如三氯化铈 三氯化铁,氯化镁等。
相应的,酸性也就有这两类描述。
在第一类酸中,又有很多种分类方式,比如根据物质特性来分为 有机酸、无机酸;根据物质能够提供质子的多少来分:一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等;根据物质的酸性强弱来分:强酸、弱酸。
而路易斯酸碱理论择则与软硬酸碱理论关系密切,但一般不做分类。
扩展资料:
酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
判断方法:
1.不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
2.同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。如酸性:
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3.同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:
(六大无机强酸之一)
4.非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性:
参考资料:百度百科-酸性物质
从化学的角度讲,有机酸、无机酸、酚类等能在水溶液中电离出氢离子的物质都属于酸性物质,如工业三大酸,硫酸、盐酸、硝酸,还有磷酸,有机酸如草酸、甲酸、乙酸丁二酸苯甲酸等等,酚类物质如苯酚等。
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酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性,一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红,碱性物质可以使其变蓝,后来随着酸碱理论的发展,人们给出了更准确,完善的定义,逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种:水溶液的pH与pOH,酸的pKa与碱的pKb,以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸,石蕊试液,酚酞试液来检测。具有酸碱性的物质有:
强酸:盐酸、硫酸、硝酸
高氯酸,溴化氢,碘化氢
弱酸:羧酸,碳酸,磷酸,亚硫酸,硫化氢,氢氰酸,
其他:苯酚,强酸弱碱盐,
强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,(碱金属除锂外)碱土金属除铍镁外的氢氧化物
弱碱:其他金属的氢氧化物除铝铍锌
纯碱/苏打:Na2CO3,
烧碱/火碱/苛性钠:NaOH
小苏打:NaHCO3
干冰:CO2
联胺:N2H4
冰醋酸:CH3COOH
其他:强碱弱酸盐
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