1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质4、金属化合物：氧化物:氧化

强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解

都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非

初中我们学到的知识是：①碱：可溶性碱：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钾（KOH） 氢氧化钡Ba（OH）2；微溶性碱：氢氧化钙Ca（OH）2；难溶的碱：如氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3、氢氧化镁Mg（OH）2；……②呈碱性的盐：

属于生理酸性盐的是氯化铵。作物吸收养分后增加土壤酸度的肥料称为生理酸性肥料。氯化铵肥料施用于土壤并分解成阳离子和阴离子。生理酸性盐：植物根系从环境中选择性的吸收离子后使环境积累氢离子等，从而导致介质pH下降的盐类。生理酸性盐 :植物根系对同

葡萄糖能水解。在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在还原剂作用下，生成山梨醇；在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之间通过烯醇式相互转化。葡萄糖还可与苯肼结合，生成葡萄糖脎，后者在结晶

可以用双氧水和碘盐，它们相遇后会迅速反应，生成水和高浓度氧气，如果其加入洗洁精的话，氧气便与洗洁精产生大量泡沫，这个实验叫做‘大象的牙膏’产生的泡沫取决于双氧水的浓度，如果小于30％,则产生的泡沫会像挤牙膏一样流出来，如大于30％，则会

是治疗碗。　辐射消毒，英文名:radiation sterilization，利用电离辐射杀灭致病微生物的能力对一次性医疗用品进行消毒处理，它优于加热法和环氧乙烷化学消毒法，发展很快，是辐射加工中非常成功的一例，外用消毒用品的材料包括金属(

一、X射线的发现 1895年德国物理学家伦琴(W．C．RÖntgen)在研究阴极射线管中气体放电现象时，用一只嵌有两个金属电极(一个叫做阳极，一个叫做阴极)的密封玻璃管，在电极两端加上几万伏的高压电，用抽气机从玻璃管内抽出空气。为了遮住高压

常见的电离辐射有：α粒子、β粒子、γ射线、X射线、中子、质子、介子等。电离辐射是由直接或间接电离的粒子或两者的混合物构成的辐射。能使受影响物质电离的辐射，即波长小于100nm的电磁辐射。电离辐射的特点是短波、高频和高能射线。电离辐射是一个

谁说水杨酸的酸性比邻苯二甲酸强了。。邻苯二甲酸无论是一级电离还是二级电离都比水杨酸强水杨酸 Ka1=1.0 * 10^-3；Ka2=2.2 * 10^ -13邻苯二甲酸 Ka1=1.12×10^-3 ；Ka2=3.91×10-6如果说为

很多学生都想知道大学入学体检都需要检查什么，下面我整理了一些相关信息，供大家参考！大学入学体检都检查什么 根据《普通高等学校招生体检工作指导意见》，大学生入学体检项目如下： （一）内科 心脏检查：使用听诊器听诊

溶液中的氢离子和氢氧根的浓度乘积是常数.当酸或碱溶解在溶液中后，提供氢离子或氢氧根，使水的电离程度降低，即抑制了水的电离。强酸弱碱盐，溶于水后，弱碱离子结合了溶液中的氢氧根，即发生了水解，使得溶液中的氢氧根浓度讲定，水的电离可以改变这种降低

能否电离和是否溶于水是不相关的。从微观上来说，能电离是因为在水中，在水分子的冲击下，原本能量很高的化学键断裂，使分子成为阴阳离子，而造成了电离。这种“水分子的冲击”，既包括分子热运动的撞击，也包括极性分子的吸引。所以初中化学说水是一种良好的

没有电解质。糖是非电解质，因为糖溶于水或熔融状态时并没有电离，所以不是电解质。电解质是物质在溶液中或熔融状态下发生电离。糖是多羟基醛，羟基只有是酚羟基才能发生微弱电离，醇羟基更难电离。糖是有机化合物，无法电离分离出离子，不属于电解质。水溶液

肾功电解质的正常值是135～145mmolL。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。钠

从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离.同时水分子包围阴杨离子形成水合离子.这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子...化学上的电离电离时生成

pH约为2.38解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为molL，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^

1%乙醇密度0.9996，可以说等于1，这样1%乙醇的物质的量浓度c=1000x1%x160=16molL-，醋酸ka=1.76x10^-5，cH+=（c*ka）^0.5=(16*Ka)^0.5=2.95x10^-6，ph=5.5醋酸