氨气是由氨分子构成的，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子。氨气、，一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点－33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点－77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O⇌NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
氨水在中学化学实验中三应用：
用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在。
实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。
配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
1、工业制法：
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ =-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）
一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。
2、实验制备：
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑
实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨气的检验：
（1）方法一：
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
（2）方法二：
用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
（白色固体）
（3）方法三：
氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
以上内容参考 百度百科－氨气
