（1）阳离子带正电荷、阴离子带负电荷，阴阳离子所带电荷电性相反，异种电荷相吸，所以阴阳离子彼此间存在吸引作用而靠近；电子带负电荷，同种电荷相排斥，阴、阳离子核外电子（以及原子核）带同种电荷，所以彼此间存在排斥作用而疏远；
故答案为：异；同；
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，阴阳离子形成的化学键为离子键，所以离子键存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）；
有些阳离子由原子团构成，如铵根离子，所以离子键还存在于含铵根离子的化合物中，
故答案为：金属；非金属；铵根离子；铵根；
（3）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，
①电子数为10的单原子离子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；
②电子数为18的单原子离子有：K+、Ca2+、Cl-、S 2-，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：S 2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S 2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；
③电子数为2的单原子离子有：H-、Li+、Be2+，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是：H-＞Li+＞Be2+，故答案为：H-＞Li+＞Be2+．
带负电：阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非金属性就越强。
1、失去电子带正电荷的是阳离子,得到电子带负电荷的是阴离子。
2、如钠原子失电子,带正电荷,所以钠离子Na+是阳离子。
3、氯原子得电子，带负电荷，所以氯离子Cl-是阴离子。
4、组成物质的三种粒子；分子，原子，和离子，原子是由原子核和核外电子组成，原子团得到电子就变成了阴离子，失去的就变成了阳离子。
