四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应，
其中置换反应
全部是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，
而化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
氧化还原反应不是四大基本反应。
绝对权威哦！
（1）分子间的氧化还原反应
这是一种最普遍的氧化还原反应。反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。
Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
（2）分子内的氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（上箭头）
（3）自身氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。这种反应又称为歧化反应。
Cl2+H2O=HClO+HCl
（4）归中反应
在这类反应中，电子的转移发生在不同分子里但是最终电子都转移到同一个化合物中。参加化学反应的元素化合价在反应后是反应前化合价的中间值。
6HCl+KClO3=3H2O+3Cl2+KCl
其实归中反应也是自身氧化还原反应的一种。
