活化分子数是能量达到一定要求的分子总数。
活化分子百分数是活化分子数/总分子数（总分子数包含活化分子数以及普通分子的个数）。
简言之，活化分子数是一个绝对数，活化分子百分数是一个百分比。
什么是活化分子？
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。
改变活化分子数的参数有哪些？
温度：其他条件不变,升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；
浓度：其他条件不变,增大反应物的浓度,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增多,但活化分子的百分数不变；
压强：其他条件不变,对有气体参加的反应,增大压强,气体体积减小,反应物的浓度增大,单位体积内的分子总数也增多,活化分子数增多,但活分子百分数不变；
催化剂：其他条件不变,使用催化剂能够降低反应所需的能量,这样就会使更多的反应物的分子成为活化分子,大大提高单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
活化分子百分数的意思是活化分子占分子总数的百分比。
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触或碰撞但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。
这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。
反应机制：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
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