当液体中的分子的动能大到一定程度，分子摆脱液体的倾向--蒸汽压--等于外界气压时，液体沸腾。
对正异新戊烷异构体来说，它们的质量相同。所以在液体状态下它们的动能差异就仅取决于它们结构上的差异。新戊烷分子是四面体结构，对称性最高。在给定的温度下，新戊烷分子的运动是各向同性的。正戊烷则是链状结构，分子在液体里的运动各向异性，即分子沿准轴向方向的运动较容易，而在垂直的方向上运动（转动）较困难。随着温度的升高，分子的动能增大，分子间的作用力减弱，分子间的平均瞬间间隙也会增大。
可以想象，在某一温度下，对称性高的新戊烷分子（自由度比较高）开始摆脱了周围分子对它运动的约束，呈现气态。而链状的正戊烷分子（自由度较低）仍受到周围分子对其转动的约束（要求更大的分子间的平均瞬间间隙）。这也许就是为什么新戊烷的沸点低于正戊烷。
异戊烷的结构持中，故沸点夹在正，新戊烷之间。
同理也可解释不同熔点。
碳原子越多，熔点一般越高。支链越多，熔点越低。熔点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高。熔点和沸点的判断方法有所不同二者首先是看碳原子数的多少，碳原子数越多，熔沸点越高对于沸点，支链烷烃的沸点低于直链，支链越多，分子趋于球形，色散力减小，沸点越低对于熔点，分子对称性越好，排列整齐，则分子间引力大，熔点高。新戊烷分子熔点比异戊烷高，也是由于新戊烷对称性较好
类。
从大到小的顺序为：正戊烷（沸点36.1℃），异戊烷（沸点28°C），新戊烷（沸点10°C）。
原因：
有机物中分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。
扩展资料
1、对结构相似的有机物，其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。
例如：正烷烃系列，正烷烃是非极性分子，分子间主要存在色散力。正烷烃分子的分子量越大即含碳原子数越多，原子个数也就越多，色散力当然也就越大。因此，正烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高。
2、戊烷为脂肪族饱和烃，化学性质稳定，常温常压下与酸、碱不作用。600℃以上高温或在适当催化剂存在下发生热解，生成丙烯、丁烯、异丁烯、丁烷和异丙烷等混合物。用三氯化铝作催化剂发生异构化，生成2-甲基丁烷。
3、新戊烷，别称2,2-二甲基丙烷、季戊烷，是一种有毒的化工产品。其常温常压下为无色气体，标准状况下为极易挥发的液体。新戊烷不溶于水，溶于乙醇和乙醚。
用作丁基橡胶的原料，石油和天然气中小量存在，可由氯化特丁基与甲基氯化镁反应而制得。
参考资料来源：百度百科-有机物沸点
参考资料来源：百度百科-戊烷
参考资料来源：百度百科-新戊烷
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