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本来就是这样啊，你应该写成。

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艾滋病是英语"AIDS"中文名称，AIDS是获得性免疫缺陷综合征的英文缩写。它是由于感染了人类免疫缺陷病毒（简称HIV）后引起的一种致死性传染病。HIV主要破坏人体的免疫系统，使机体逐渐丧失防卫能力而不能抵抗外界的各种病原体，因此极易感染一般健康人所不易患的感染性疾病和肿瘤，最终导致死亡。一个感染上艾滋病病毒的人，也许会在很长的一段时间内看上去或是自我感觉起来很好，但是他们却可以把病毒传染给别人。艾滋病从发现至今还不到20年，但它在全球所引艾滋病（有人译作爱滋病）即获得性免疫缺陷综合征（aquired immumne deficicy syndrome,AIDS），是一种由人类免疫缺陷病毒（human immunodeficiency virus,HIV）引起的，以严重的免疫缺陷为根本病变，以卡氏（Carinii）肺囊虫肺炎、卡波济（Kaposi）肉瘤、慢性淋巴结肿大、非何杰金淋巴瘤、各种条件致病性病原感染为主要临床表现的性传播疾病。

艾滋病是80年以来新发生的一种疾病。1981年6月和7月美国疾病控制中心（CDC）《发病率和死亡率周报》报道了1978年确诊的26例多发出血性肉瘤（卡波济肉瘤）和15例卡氏肺囊虫肺炎的病例。以后，CDC又收到另外70例这两种病例的报告。在前述的病例中，所有测定过免疫功能的患者，都有T淋巴细胞显著抑制，都有对有丝分裂原和各种抗原诱发的增殖反应的显著抑制，从而把细胞的显著抑制，都有对有丝分裂原和各种抗原诱发的增殖反应的显著抑制，从而为把艾滋病作为独立疾病来认识奠定了基础。1982年，此疾病被正式命名为获得性免疫缺陷综合征（艾滋病）。

从1981年6月起，美国即开始对这种疾病进行监测，到1983年2月（即发现首例患者5年后）CDC收到了艾滋病1000例的报告；而到了1986年4月患者即达16548例，这还只是正式统计了数字，据推测，实际当时的艾滋病患者已超过50万。世界卫生组织估计，到1991年底，全世界累计艾滋病患者将超过100万感染HIV者将有5000万至1亿。该组织还预言：90年代感染HIV的人数是80代年的2～3倍，将出现500万艾滋病新病例和好几亿HIV感染者。

现在，艾滋病患者遍布世界的绝大多数国家，其中美国、乌干达、巴西的发病人数居前3位。时至今日，亚洲还是艾滋病发病率最低的洲。但情况并不容乐观，以旅游业著称的泰国，1989年4月中旬全国共发现带毒者5621人，而至同年8月带毒者已突破8000人，预测到1996年带毒者将达10万人，艾滋病患者将达1400人。1985年我国发现首例艾滋病人；1987福建1名艾滋病人，在确诊不久后死亡。至1989年底，我国（除台湾省外）累计报告HIV感染者194例，疫情涉及10个省、市、自治区，可见艾滋病确已传入我国。

直到目前为止，还没有使免疫缺陷取得明显改善的治疗方法，大多数患者于5年内死亡。据美国对最初发现的3000例患者的统计：16%的患者在诊断后3个月死亡；23%在6月内死亡。2年死亡者达57%，3年内死亡者达81%。

艾滋病被称为“超级癌症”，艾滋病的流行被称为人类历史上第四次传染病大浩劫，对本病的防治已引起全世界的高度重视。

病原和流行病学

<P> 一病原：对艾滋病病原的研究，在1984年有了突破，近几年又有进展。现在已经确认：艾滋病是由一种被称为HIV的逆转录病毒引起的。1983～1984年有两组研究人员从艾滋病患者中分离得到这种病毒。1983年法国巴斯德研究所研究人员从艾滋病患者中分离发现一种致病病毒，称为淋巴相关病毒（L***）；1984年美国国立肿瘤研究所研究人员，也从该病患者发现一种致病病毒，称为人类嗜T淋巴细胞Ⅲ型病毒（HTLV-Ⅲ）。后经证实，L***和HTLV-Ⅲ形态相似，且都有逆转录RNA病毒，系同一病毒的变异株。故世界卫生组织于1986年7月25日发布公报，国际病毒学会将L***/HTLV-Ⅲ病毒改称为HIV，我国习惯称之为艾滋病毒。

HIV是一种单链的RNA病毒（核糖核酸病毒），外周有衣壳，衣壳主要由糖蛋白组成。衣壳外有包膜，亦以糖蛋白为主要成分。HIV直径100～120nm，具有典型的D型病毒形成，HIV不耐高温，离开人体不易生存，在56℃、30分钟加热后，即失去活性。一般消毒剂如75%酒精、2.5%碘酊、次氯酸钠液等，均能使其迅速灭活。但HIV耐寒，在-75℃环境中能存活3个月。紫外线对HIV的杀灭作用不强。

<P> HIV有明显的嗜T淋巴细胞特殊是T 4 淋巴细胞（人辅助性淋巴细胞）和嗜神经细胞的特性，含有特殊的逆转录酶系，对人还是一种致癌的病毒。

二传染源；艾滋病的传染源是艾滋病患者、艾滋病相关综合征（AIDS-related conplex,ARC）患者及无症状而携带HIV的艾滋病毒感染者（HIV infection）。目前已经从这三类人的血液、精液、眼泪、乳汁和尿液、阴道分泌物中，分离出HIV，还可以从另外一些体液、分泌物和排泄物中分离出HIV。其中，精液的HIV含量增加，其次是血液和血液制品（尤其是Ⅶ因子制品），眼泪、乳汁、尿和阴道分泌物中，HIV含一较少。流行病学的证据目前只证明了血液和精液有传播HIV的作用。好些没有任何异常表现，且能正常病者，是否是另一传染源，目前尚未定论。

三 传染途径LHIV的传播途径的理要性依次为：①与感染者密切的性接触；②接触或接受被HIV污染的血及血制品；③产前、产中及产后短时间内受HIV感染的母亲传给小儿；④接触被HIV污染的、未消毒的注射器、针并没有；⑤接受HIV感染者的器官、组织及精液。另有一些传播途径尚未得到证实，如日常工作、学校中与HIV感染者一般的社交接触；经水和食物的传播；经空气、粪便或经口的传播；昆虫的传播等。这些途径的传播，即使不能完全排除，其重要性也要小得多。

四易感人群：多数有关艾滋病的文献，将易感人群称为高危人群，这部分人更易受到HIV感染。

1.同性恋及两性恋者：在易感人群中，居于首位的是同性恋（主要是男性同性恋）者以及两性恋者。据美国对最初3000例艾滋病患者的统计，患者中有男性同性恋或两性恋者2140人，占患者总数的71.3%。CDC对至1985年7月止美国艾滋病病例的组成进行了统计，在男性患者11132例中，同性恋（含两性恋）者有8716人，占78%。欧洲艾滋病患者中同性恋者所占的比例，与美国的情况相似。

同性恋者对艾滋病易感的原因，与该人群肛交较普遍有关。因为： ①直肠肛管与女性阴道的上皮组织结构不同，直肠粘膜的单层柱状上皮，肛管的复层上皮、复层鳞状上皮同阴道的复层鳞状上皮相比，对磨擦的耐受性和抵抗力均较差； ②肛管的解剖学结构不同于阴道，肛门括约肌远比阴道括约肌强大，肛交时肛管壁所受的力更大。 ③肛管直肠的弹性低于阴道。 基于这三个方面的原因，肛交时肛管、直肠表皮易于受到创伤，形成破损，造成病毒入侵的机会。男性同性恋者广泛使用各种性刺激药物，特别是使用亚硝酸盐吸入剂（亚硝酸异戊酯最危险）作为性刺激剂和便于肛门交媾的括约肌松弛剂。亚硝酸本身就是一种公认的诱变剂，可能导致免疫缺陷。此外，这强制性引起的直肠粘膜毛细血管扩张，也可增强精液中所含病毒的传播。同性恋者性活动频繁，多有较多的性伴，而且常患有其他类型的性传播疾病（如梅毒下疳）和腹泻疾病，这些因素也可能增加HIV的传播机会。在我国同性恋者也是存在的，应当对这一人群给予足够注意。

2.静脉药瘾者：这一人群是居第二位的易感人群。据美国对1985年7月止的艾滋病患者的统计，艾滋病男性患者中的15%、女性患者中的53%是静脉药瘾者。这些人静脉注射频繁；常共用未经严格消毒的注射器、针头，易被HIV感染。在我国，吸毒在近年来有蔓延的趋势，而且逐渐由吸食鸦片等向静脉注射海洛因、可卡因方面转化。静脉药瘾者感染艾滋病，在我国可能是一种相对危险性更大的途径。

3.血友病患者：血友病患者感染艾滋病，是因为出于治疗血友病的需要，患者经常输注血液、血液制品（特别是含Ⅷ因子的冻干浓缩制剂），增加了被HIV污染的血淮所感染的机会。Ⅷ因子冻干浓缩制剂每一批号，来自2000～5000名不同从血者的血浆，其被污染的危险可以想见。我国目前已禁止使用进口血液制品，这无疑对防止艾滋病的传入是十分有益的。

4.其他易感人群：其他易感人群包括接受输血者、性乱的异物恋者，以及父母是艾滋病患病的儿童等，这些人群易感的原因是十分明确的。

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这些是以前从贴吧弄到的，现在给共享了。

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ｡不一定:石墨有此性质,但它却是非金属｡

二、结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH >H2CO3 >H2S >HClO >C6H5OH >H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ <Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子｡不一定:氢原子核外只有一个电子｡

52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强｡不一定:第一周期不存在上述变化规律｡

61．第五､六､七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性｡不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性｡ ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) >S2- >I- >Br->Cl- >OH- >含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70．.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

71．优先还原原理

又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。

72．优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。

73．优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74．优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体

通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

五、化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2-离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型｡F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性｡不一定:AgF稳定,见光不分解｡

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价｡不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价｡

29、卤素的无氧酸一定都是强酸｡不一定,氢氟酸却为弱酸｡

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3｡不一定:I2与铁反应只生成FeI2

31、酸式盐的水溶液一定显酸性｡不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性｡

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢｡不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水｡另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁､铝钝化｡

33、酸与酸一定不发生反应｡不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、碱与碱一定不发生反应｡不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应｡

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