黄色固体：S，（浅黄色）AgBr（溴化银），AgI（碘化银），Ag3PO4（磷酸银）
黑色固体：MnO2，CuO，PbS（硫化铅），CuO，C,FeO,Fe3O4，Ca（NO3)2
红色：Fe2O3,Fe(OH)3,Cu2O(氧化亚铜）
氧化性（卤素）：F＞Cl＞Br＞I
CO→CO2（点燃）
CO2→CO（碳，高温）
H2SO4→SO2（具有还原性的物质，如铁，铜等）
HNO3（浓）→NO2（Cu）还原
HNO3（稀）→NO（Cu）
还原
SO2（二氧化硫）→品红溶液→褪色（红变无）
浅绿色溶液：Fe2+溶液（亚铁离子）
棕黄色溶液：Fe3+溶液（铁离子）
纯净盐酸：无色
工业盐酸：黄色（里面有Fe3+）
浓硝酸：黄色
稀硝酸：无色
浓硫酸：无色，油状液体有吸水性（物理变化），脱水性（化学变化）
溶于水放热：NaOH固体，H2SO4（浓），CaCl2，CuSO4等
吸热：硝酸钾溶与水，硝酸铵，氯化铵溶于水，等
易潮解的物质：固体氢氧化钠，无水氯化钙，6水和硝酸铜
易溶于水的盐类：钾，钠，铵，硝酸盐
氯化银，硫酸钡，硫酸铅难溶于水
碳酸盐只溶钾，钠，铵
AgX中除了AgF溶于水，其他的像AgCl,AgBr(溴化银），AgI（碘化银）难溶于水，稀硝酸
Ag2CO3，Ag3PO4难溶于水，但溶于稀硝酸
光照易分解的物质：HClO（次氯酸），AgCl，AgBr,AgI(三者光照后变黑，因为分解出银），所有银盐，硝酸，氯水（HCl，HClO）等
硝酸钾，硝酸钠，难溶于水，稀硝酸的沉淀与其他任何物质不发生反应
黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）.
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液
化学中淡黄色固体：硫、过氧化钠、溴化银、磷酸银、 碘化银、FeS2。
1、硫
S为淡黄色晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫（S₈），密度2.069克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃；单斜硫（S₈），密度1.96克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃；纯粹的单质硫，密度2.069克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃。导热性和导电性都差。
2、过氧化钠
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
3、溴化银
溴化银(silver bromide)为淡黄色晶体或粉末，熔点432℃，加热高于1300℃时分解。无气味。见光色变深。溶于氰化钾溶液，几乎不溶于水、乙醇和多数酸类。
4、磷酸银
用作照相乳液剂、催化剂、制药和玻璃业。用于制溴化银、碘化银乳剂代替硝酸银制乳剂。
5、碘化银
碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6．010g/立方厘米，熔点558℃，沸点1506℃。β型为六方晶体，密度5．683g/立方厘米，加热到146℃即转为α型。
参考资料来源：百度百科-硫
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
参考资料来源：百度百科-溴化银
参考资料来源：百度百科-磷酸银
参考资料来源：百度百科-碘化银
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