铁在参加置换反应时，生成正二价的铁，例如：
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
在复分解反应中，要遵守化合价不变的原则，所以,反应物中铁为多少价，生成物中也要为多少价，例如：
Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O
在高中阶段时：
铁跟强氧化剂反应，生成三价。如：硝酸、浓硫酸、氯气、液溴、高锰酸钾酸性溶液等；
铁跟弱氧化剂反应，生成二价。如：硫、碘、H＋、不活泼金属阳离子等。
Fe的化合价到底如何变化?1、铁在置换反应中,都生成二价铁：
如：Fe+2HCI=FeCL2+H2
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
2、复分解反应的特点是相互交换成分,化合价不变.所以,铁原来几价,反应后还是几价
如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2
3、还有两种情况很特殊,遇到强氧化剂时生成三价铁
2Fe+3CI2 点燃 2FeCI3 CI2氯气是强氧化剂
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 特殊,记住就行了!
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