锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与稀硫酸反应的化学方程式:
锌的化学性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质(两性)。单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱。
稀硫酸与锌粒反应现象和化学式:Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变,它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后,通过控制PH,使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中,加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质,再用电解法将锌沉积出来,后者所制取的锌纯度较高。
扩展资料:
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中,或者贴着容器的内壁缓缓倒入,并且要不停的搅拌,以释放化学反应产生的热量,如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因:水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸的表面,由于浓硫酸溶于水中放出大量的热,水会立即沸腾,液滴会向四周飞溅,为了防止发生事故,所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
锌和稀硫酸反应的化学式有:
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物,化学式是H2SO4,硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色(或无色),依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价,硫酸根的化合价是负二价,利用以上信息可写化学式。
化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;属于置换反应,氧化还原反应,离子反应,放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应,氢离子来源于硫酸电离和水电离,由于水电离度很小,可忽略不计,因此一般认为是不与水反应,实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
以上内容参考:百度百科—稀硫酸
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