锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。
扩展资料：
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
锌和稀硫酸反应的化学式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
以上内容参考：百度百科—稀硫酸
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