胃反酸难受应该用什么药？

胃酸分泌过多的患者，一般采用抑制胃酸分泌的药物如质子泵抑制剂H2受体阻滞剂、胃黏膜保护剂等药物来治疗。胃酸分泌过少的患者，需通过补充叶酸或维生素B12来治疗。

在日常生活中，对于经常胃酸过多或过少的情况，平时可用中药蒂柯舒养胃茶进行平衡调理，注意尽量不要经常生气上火，不要经常性的熬夜，同时饮食上要注意，不能吃任何刺激性的食物，少吃一些油腻性的食物，多吃一些清淡的蔬菜和水果，不能吃太凉的和太硬的食物！

碳酸钠

【化学式】Na2CO3

【分子量】105.99

【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【CAS编号】497-19-8

【外观】白色粉末状,是晶体

【口味】涩

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！）

【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2) Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3) Na2CO3,NaCl与盐反应。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4)Na2CO3与H2O+CO2反应。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

碳酸钠易溶于水，是一种弱碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

【用途】

是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等

【禁配物】强酸、铝、氟!!!

http://baike.baidu.com/view/121539.htm

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碳酸氢钠

CAS: 144-55-8

分子式: NaHCO3

分子量: 84.01

中文名称: 碳酸氢钠 重碳酸钠 小苏打 酸式碳酸钠 重曹

英文名称: Carbonic acid monosodium salt

sodium bicarbonate

baking soda

bicarbonate de sodium

bicarbonate of soda

是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本质上没有区别。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水

[编辑本段]性质

白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

[编辑本段]用途

用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。

[编辑本段]医药用途

本品为弱碱，为吸收性抗酸药。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。此外，本品能碱化尿液，与碘胺药同服，以防磺胺在尿中结晶析出；与链霉素合用可增强泌尿道抗菌作用。静脉给药用经纠正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小儿每公斤体重5毫升。妇科用于霉菌性阴道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，连用7日。外用滴耳剂软化盯聍（3%溶液滴耳，每日3-4次）。 [剂型、用法和剂量] 片剂：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小儿，每次0.1-1克，每日3次。注射剂：10毫升支含药0.5克；100毫升支含药5克。 本药品在非处方药中，仅为片剂和滴剂。

[编辑本段]制法及工艺

1、 气相碳化法 将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。

Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

2、 气固相碳化法 将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。

Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

[编辑本段]化学性质

1.与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

3.与AlCl3发生双水解反应：3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

★不同量的NaHCO3与碱反应：

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

3.加热：2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

http://baike.baidu.com/view/151507.htm

（1）①碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸；MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

②淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故答案为：C6H12O6；

（2）玻璃、陶瓷、水泥属于无机非金属材料，陶瓷的原料是粘土，石英，长石；羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，与纸相同，故有烧纸气味，

故答案为：无机非金属材料，陶瓷；③②．

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