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你的问题还真是多呀，把化学这方面的问题差不多都问了，你要自己慢慢一个个记下来呀~这是个积累的过重
下面给你参考下：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H₂SO₄(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH₃·H₂0(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH₄氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
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酸碱盐的种类
在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物
1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐
[举例]2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH₄+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
编辑本段
盐的电离和水解
关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。
说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:NH₄(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO₃)
强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH₄Cl\CuSO₄)
弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na₂CO₃)
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化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH₃·H₂O 氨水)
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO₃）
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酸碱盐的通性
酸的通性
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
碱的通性
有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐溶解性口诀
钾（K)、钠(Na)、铵（NH₄)盐，硝酸(NO₃)盐，全部溶于水中间
盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶
硫酸(H₂SO₄)盐，除硫酸钡（BaSO₄)不溶，硫酸钙（CaSO₄)硫酸银（AgSO₄）微溶，其他都溶
碳酸(H₂CO₃)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)，亚硫酸（SO₃）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)。
钾钠硝酸铵盐溶
硫酸钡沉水中
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠镁和铵
溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡
酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵硝溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
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酸碱盐的读法
酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H₂SO₄,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO₃念硝酸除外)
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)₃氢氧化铁，Fe(OH)₂氢氧化亚铁
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO₃叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu₂(OH)₂CO₃叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO₄)₃叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
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酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应
例：H₂SO₄（酸）+Mg(OH)₂（碱）= MgSO₄（盐）+ 2H₂O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO₄不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解
例：2HCL（酸）+Na₂CO₃（盐）= H₂CO₃(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl₂(盐）+H₂↑（氢气）
酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H₂SO₄(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO₄（盐）+H₂O(水）
口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵
碱类能溶有几个，钾钠钡钙铵
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碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)₂(碱）+ K₂CO₃(盐）= CaCO₃↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)₂(碱）+ CO₂（非金属氧化物）= CaCO₃↓（盐）+ H₂O（水）
此反应用于鉴别CO₂
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盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl₂+Na₂So₄=BaSO₄↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO₄（盐）+ Fe（金属）=FeSO₄（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO₂（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO₂是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
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离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)₃溶液为红褐色。
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
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酸、碱、盐 疑点十一问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H₂S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ ====FeSO₄ + H₂↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ ==== Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl₂ + H₂↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl₂ + H₂↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl₂ + H₂↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl₃+ 3H₂↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ ==== ZnSO₄ + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂==== Cu(NO₃)₂+ Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl==== 2FeCl₃ + 3H₂O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄==== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂+H₂O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ====Na₂CO₃ + H₂O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃====Na₂SO₄ + H₂O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂ + 2H₂O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ====FeCl₃+ 3H₂O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃+ 3H₂O
54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH==== Na₂SO₄ + 2H₂O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ====K₂SO₄ + 2H₂O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ====CuSO₄ + 2H₂O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃
63.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂==== BaSO₄ ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH
编辑本段
中和反应
英文：neutralization reaction
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O
( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O ）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
编辑本段
中和反应的实际应用
1.改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH₃·H₂O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
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