H₂O分子内部的氧原子与两个氢原子间的作用是共价键，并由于氧原子核的吸引力很大，共用电子对偏向氧原子，而水分子的两个H-O键不在同一直线上，因此，水分子是强极性分子。并使氧原子显负电性，能吸引其它水分子的氢原子，形成氢键。H₂O分子之间的作用力有：分子之间力和氢键。
利用两束高度聚焦的激光束分别捕获两个铷原子，并将原子分隔开几微米的距离。然后将一束特定波长的激光束照射在原子上，使得体系在基态和一个或两个里德伯原子之间振荡。
很多弱相互作用，既存在于分子内又存在于分子间（从量子化学角度来看）；而且可以向化学键转化。所以笔者建议用更严格的词汇统称为“次级键”，而不再用分子间作用力来涵盖全部的弱相互作用。
扩展资料：
在生物学中重点是了解有机分子的离子相互作用。有机分子形成的离子，电负性差异没有那么大，相互作用不像这些典型的离子化合物离子键这样大，所以就称为离子相互作用；但他们的共同点都是靠静电引力做形成。
极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。
极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。
参考资料来源：百度百科--分子间作用力
水分子之间力的作用力以及形成原因如下：分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力。分子作用力产生于分子或原子之间的静电相互作用。分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(vanderwaals)，具有加和性属于次级键。氢键(hydrogenbond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
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