单纯理解这个问题,是晶内相态均一,电化学电位差没有或者很低,所以腐蚀慢。而界面有两种化学物质,电位差高,所以腐蚀快。
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暴露在表面的铁腐蚀更快。
铁所在空气中湿度越大腐蚀速度越快;含杂质越多,容易在表面形成原电池则会加快铁的腐蚀,裸露面积越大腐蚀速度会越快,因为铁锈是种海绵状疏松层状组织,容易吸附水和灰尘。
环境中含酸雾等会加快腐蚀,另如果铁器接触电解质溶液也会加快铁的锈蚀。
金属的活动性越强就越溶易腐蚀,金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属就很容易被腐蚀。
上层快,铁的腐蚀是吸氧腐蚀,吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充。因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤。 00(1) 氧穿过空气/溶液界面进入溶液;0 00(2) 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近 所以反应快欢迎分享,转载请注明来源:优选云