元素周期律的内容包括什么?

1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。

元素周期律的介绍

元素周期律指元素的性质随元素的原子序数即核电荷数或核外电子数的增加而呈现周期性变化的规律。它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础，各种元素形成有周期性规律的体现，成为元素周期律，元素周期表则是元素周期律的表现形式。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

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