根据元素外层价电子构型的不同，周期表可以分成几个区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。分区的名称就是根据轨道的名称定的。
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）.
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子
元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
说明： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
欢迎分享，转载请注明来源：优选云
微信扫一扫
支付宝扫一扫
