二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H 2 (g)CH 3

（3）消耗了反应②的H 2 O (g) 有利于反应②正向进行，同时生成了H 2

（4）A           （5）2.0

（6）CH 3 OCH 3 -12e - +3H 2 O=2CO 2 ↑+12H +

（7）H 2 SO 4 腐蚀设备或有硫酸废液产生

试题分析：（1）根据盖斯定律，通过①*2+②+③可得反应3H 2 (g)＋3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)＋CO 2 (g)的△H＝-246.1 kJ·mol -1 。（2）根据改反应特点，下列措施中，A．使用过量的CO，相当于增大反应物浓度，平衡右移。 B．升高温度，平衡左移。C．增大压强，平衡右移。故 能提高CH 3 OCH 3 产率的有AC。（3）反应③能提高CH 3 OCH 3 的产率，原因是消耗了反应②的H 2 O (g) 有利于反应②正向进行，同时生成了H 2 。（4）两种反应物，当增加一种物应物的量浓度时必将会增大另一物质的转化率。起始时n(H 2 )/n(CO)=3，比原来投入量比值为2时，氢气的浓度增大，故平衡时CO转化率要大于50％。答案选A。（5）观察图2可知催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 2 时，二甲醚的选择性最高。（6）从图3中看出，a电极是氢离子离开的一极，应该是负极，失电子，二甲醚要在此极上失去电子变成二氧化碳，根据电苛守恒，电极反应式为CH 3 OCH 3 -12e - +3H 2 O=2CO 2 ↑+12H + 。（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH 3 OH +H 2 SO 4 →CH 3 HSO 4 +H 2 O，CH 3 HSO 4 +CH 3 OH→CH 3 OCH 3 +H 2 SO 4 。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是H 2 SO 4 腐蚀设备或有硫酸废液产生。