碳和二氧化碳反应是吸热还是放热

碳和二氧化碳反应是吸热还是放热

方程式：CO2+C=2CO；CO2的生成焓是-393.509kJ/mol，C（石墨）的生成焓是0，CO的生成焓则是-110.525kJ/mol。因为吸热为正放热为负，所以该反应是吸热反应。

吸热反应。

这个可以根据焓变来进行计算，方程式：CO₂+C=2CO

根据查询资料我们可以得知：CO2的生成焓是-393.509kJ/mol，C（石墨）的生成焓是0，CO的生成焓则是-110.525kJ/mol。

所以△H=H终态-H始态=-110.525-（-393.509）=282.984kJ/mol

因为吸热为正放热为负，所以该反应是吸热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。