元素周期表1至36号元素各有什么？

1到36号元素简化电子排布式如下：

1、H氢：1s1

2、He氦：1s2

3、Li锂：1s2 2s1

4、Be铍：1s2 2s2

5、B硼：1s2 2s2 2p1

7、N氮：1s2 2s2 2p3

8、O氧：1s2 2s2 2p4

9、F氟：1s2 2s2 2p5

10、Ne氖：1s2 2s2 2p6

11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1

12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2

13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

电子排布的规则

1、构筑原理

整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

2、洪德规则

电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理

在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

4、能级交错

电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

扩展资料：

元素周期表的位置关系：

除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

参考资料来源：百度百科—元素周期表

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。

2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

扩展资料：

1、化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

2、从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期还需要不断的补充与完善。

3、元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

4、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。

参考资料：百度百科_元素周期表  百度百科_化学元素

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