化学中，自发反应和自发过程应该怎么理解，最好举个例子

自发反应和过程在初高中阶段，其实凡是不需要通电的基本上都是在反应条件下是自发的反应和过程，无论其是吸热还是放热，需不需要加热。通电是你给系统做电功，强迫其发生正常情况下不会发生的过程，如电解水，水在正常情况下或一般的加热时可是不会散架的。自发反应既包括常温下自发的比如酸碱中和，制取二氧化碳，铁从溶液置换铜等反应，也包括高温下才能自发发生的比如CO高温还原各种金属氧化物。

自发过程

目录

1摘要

2基本信息

3简介

把体系从不平衡状态自发地移向平衡状态的过程称为自发过程。

基本信息

特点

体系对外部做功或放出热量

例子

水由高处流向低处的过程

简介

把体系从不平衡状态自发地移向的过程称为自发过程。在没有外界影响下，这个过程不可逆转，故自发过程又叫不可逆过程。为判别体系的自发过程，有两个判据：

第一，Helmholtz自由能最低自发过程

目录

1摘要

2基本信息

3简介

把体系从不平衡状态自发地移向平衡状态的过程称为自发过程。

基本信息

特点

体系对外部做功或放出热量

例子

水由高处流向低处的过程

简介

把体系从不平衡状态自发地移向的过程称为自发过程。在没有外界影响下，这个过程不可逆转，故自发过程又叫不可逆过程。为判别体系的自发过程，有两个判据：

第一，Helmholtz自由能最低原理：ΔFT,V≤0等容条件下，体系的Helmholtz自由能永不增大；自发过程的方向力图减小体系的自由能，平衡的标志是体系的Helmholtz自由能为极小。

第二，Gibbs自由能判据：ΔGT,P

≤0等温等压条件下，一个只做体积功的体系，Gibbs自由能永不增大；自发过程的方向是使体系的Gibbs自由能降低，当Gibbs自由能将到极小值时，体系达到平衡。

运用这两个判据，可以判定凝固过程可否自发进行。体系的自由能，平衡的标志是体系的Helmholtz自由能为极小。

第二，Gibbs自由能判据：ΔGT,P≤0等温等压条件下，一个只做体积功的体系，Gibbs自由能永不增大；自发过程的方向是使体系的Gibbs自由能降低，当Gibbs自由能将到极小值时，体系达到平衡。

运用这两个判据，可以判定凝固过程可否自发进行。

任何利用串口进行收发的程序，都可以利用将单个RS232口自身2与3脚短接，实现自发自收进行代码调试。

新建VB工程,由工程菜单选部件项,在Microsoft Comm Control 6.0部件前打钩确定,VB的工具箱中就有MSCOMM控件,添加到窗体.

Private Sub cmdSend_Click()

Dim strSend As String

strSend = Text2

MSComm1.Output = strSend

End Sub

Private Sub Form_Load()

MSComm1.Settings = "9600,n,8,1"

MSComm1.InputMode = comInputModeText '采用文本接收

MSComm1.InBufferCount = 0 '清空接受缓冲区

MSComm1.OutBufferCount = 0 '清空传输缓冲区

MSComm1.RThreshold = 1 '产生MSComm事件

MSComm1.PortOpen = True

Text1 = ""

End Sub

Private Sub MSComm1_OnComm() '接收数据

Dim strBuff As String

Select Case MSComm1.CommEvent

Case 2

strBuff = MSComm1.Input

Text1 = Text1 &strBuff

End Select

End Sub

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