用化学方程式表示下列事实：（1）纯净的氢气在空气中燃烧：__________（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下炼铁：__________（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：_________（4）煅

氮化钙和盐酸反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。反应方程式是指一个化学反应进行的过程，用方程的形式表示出来，它包括反应物、产物和符号。氮化钙是碱土金属钙和非金属氮的化合物。氮化钙是一种棕色粉末，在空气中会被氧化，遇水

第五单元知识课题1质量守恒定律一、命题点高频考点：质量守恒定律（10年8考）高频考点：微观模型（10年7考）高频考点：质量守恒定律（10年8考）二、课标要求1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2．能正确书写简单的化

爬取化学反应数据库（反应物，生成物，催化剂） -*- coding: utf-8 -*-import timeimport xlwtimport webbrowserfrom selenium

1、背熟化学方程式。包括反应现象，一些反应物生成物的一系列性质。为推断题打好基础。2、初三化学计算题。一定要晓得质量守恒。既不会凭空产生，也不会凭空消失。尤其是气体。作为反应物，可能会从外界引入，作为

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。在初中的化学学习中，会遇到许许多多的化学方程式，有关于水，铁，氧气，氢气，二氧化碳，加甲烷，一氧化碳等

生成沉淀的复分解反应：Ba（OH）₂+CuSO₄ =BaSO₄↓ +Cu（OH）₂↓。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。扩展资料：发生条件：基

放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJmol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算

铁与水反应：通常铁生绣既是铁与水反应的结果但反应物还有O2，这要借用原电池的原理，是一种吸氧腐蚀，负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 。正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB，式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差

识记法为学习化学方程式的基本方法。通过教师课堂讲授知识，结合实验内容，将化学方程式记住，同时将化学方程式a的四要素熟练掌握，四要素包括反应物和生成物的化学式正确书写，配平，条件以及的写法。识记法的主要

CH3CH2Br—→CH2=CH2↑+HBr，反应条件是氢氧化钠的醇溶液（一般是乙醇），即NaOH醇。有的情况下还可以把HBr与NaOH的反应也加进去，即：CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH

速率方程是描述化学反应速率与作用物（反应物、生成物）的分压或浓度的关系。化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度

碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。酸、碱、盐溶液间发生的反应为两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合

直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。区别1、性质不同：球形冷凝管的内管由相连的球形组

反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和。或者说,一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和－反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和

不一定，反应物分子之间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件，一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，二是反应物分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。化学反应碰撞理论是在气体分子

邻位效应，指苯环内相邻取代基之间的相互作用，使基团的活性和分子的物理化学性能发生显著变化的一种效应。这个效应在间位和对位化合物中不存在。邻位效应有取代基之间的空间阻碍、诱导效应、场效应和成键能力。在苯

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对化学反应速率的正