速率方程

速率方程是描述化学反应速率与作用物（反应物、生成物）的分压或浓度的关系。化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。

化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr等不同单位表示，由反应的快慢而定。

化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的才是平均速率。

质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程 ，速率方程中，[A] 表示某时刻反应物的浓度，vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为 [A] 时的瞬时速率。

ki 是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但 ki 是温度的函数，不同温度下，ki 不同。

a 和 b 之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说该反应是 (a+b) 级反应。也可以说，反应对 A 是 a 级的，对 B 是 b 级的。

在基元反应中，由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。

只有基元反应，才能说反应分子数，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。