氩（Argon），非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是最早发现的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制得其化合物——氟氩化氢。氩不能燃烧，也不能助燃。氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。用作电弧焊接不锈钢、镁、铝和其他合金的保护气体，即氩弧焊。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g [1] ），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；
同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击性死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个电子和碳形成配位键,于是形成碳氧三键,这个结构和氮气类似(它们是等电子体)
碳氧双键中电子对是向氧方向偏移的,但在碳氧配位键中,电子是氧单方面提供给碳的,极性与碳氧双键极性相反,抵消了一部分,所以一氧化碳的极性很弱
还有就是相似相溶只是实验总结得到的,并不适用于一切物质,如氯仿是极性分子,但氯仿不溶于水而二氧化碳是非极性分子,但可以1:1溶解在水中,氯气是1体积水可以溶解2.26体积氯气
在常温下1.碳是固体，可燃烧生成一氧化碳和二氧化碳；
2.一氧化碳对人体有害，在氧气中可继续燃烧生成二氧化碳；
3.二氧化碳不可燃烧，可灭火；
4.氧气是生命不可缺少的气体，本身不可燃烧，但可助燃。
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