《污水综合排放标准》(GB8978-1996)中总磷的标准是多少

在《污水综合排放标准》中,磷酸盐排放标准如下：

一级，0.5mg/l。

二级，1.0mg/l。

无三级标准。

标准分级：

4．1.1排入GB3838Ⅲ类水域（划定的保护区和游泳区除外）和排入GB3097中二类海域的污水，执行一级标准。

4．1.2排入GB 3838中Ⅳ、Ⅴ类水域和排入GB3097中三类海域的污水，执行二级标准。

4．1.3排入设置二级污水处理厂的城镇排水系统的污水，执行三级标准。

《国家环境保护总局公告》

为控制原煤开采、选煤及其所属煤炭贮存、装卸场所的污染物排放，保障人体健康，保护生态环境，促进煤炭工业可持续发展，根据《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国水污染防治法》、《中华人民共和国大气污染防治法》和《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》。

制定本标准。本标准规定了原煤开采、选煤水污染物排放限值，煤炭地面生产系统大气污染物排放限值，以及煤炭采选企业所属煤矸石堆置场、煤炭贮存、装卸场所污染物控制技术要求。

本标准适用于现有煤矿（含露天煤矿）、选煤厂及其所属煤矸石堆置场、煤炭贮存、装卸场所污染防治与管理，以及煤炭工业建设项目环境影响评价、环境保护设施设计、竣工环境保护验收及其投产后的污染防治与管理。

以上内容参考：百度百科-污水综合排放标准

磷酸盐

产生与积累

1.因为要喂食，

鱼缸

中的

沉积物

中会出现PO4的净积累，管理较少的鱼缸中，水里也会积累PO4。沉积物中的PO4积累通常

不是问题

，因为它不易溶

于水

。

活石

表面

和活石里面也会累积PO4。翻沙

动物

的作用，是防止富含PO4的

碎屑

阻塞沙床，而造流器可以让这些碎屑离开活石和沙床，使底

沙层

保持在健康情况下。PO4以

磷酸钙

或多种

磷酸酯

的形式附着在碎屑上。有些PO4会沉淀在活石表面上，但是

不久之后

就会被

珊瑚藻

、

海绵

或其他

生物

所覆盖，把这些磷酸盐与鱼缸的

水体

进行了隔离。

磷酸盐沉积不是问题，这是所有鱼缸以及

自然生态系统

的一个

特征

。只有

水中

的

无机磷

和

有机磷

才会引起“旧缸综合症”比如减慢珊瑚成长、珊瑚藻消失或者活石变绿。使用蛋分、藻缸过滤以及PO4吸收滤材都是限制水中PO4的有效方法。培养较多的

藻类

、珊瑚以及

细菌

，都是控制PO4的方法。

如果

鱼缸里

某个地方

的碎屑堆积严重，定期用

虹吸法

清理碎屑是很好的方法，可以与

换水

一起进行。但是不能一次进行

大动作

的全缸范围的沙床清理，这种操作只能在FOT里进行。每次只能操作较小的一个区域，因为沙床也是一个

生物群落

，会受到剧烈操作的严重冲击。

2.当然有些

地方

自来水

中磷酸盐就超标。

在《污水综合排放标准》中，总磷

一级标准：A标准：1.0mg/l

B标准    1.5mg/l

二级标准：3.0mg/l

三级标准：5.0mg/l

磷酸盐排放标准如下：

一级标准：0.5mg/l

二级标准：1.0mg/l

无三级标准。

磷

磷是第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。体内的磷约有85％-90％以羟磷灰石形式存在于骨骼和牙齿中，其余10％-15％与蛋白质、脂肪、糖及其他有机物结合，分布在细胞膜、骨骼肌、皮肤、神经组织及体液中。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。

1基本简介

编辑

拼音：lín；

笔画数：17；

部首：石；

磷英文名称：phosphorus

元素名称：磷原子序数：15,第三周期,第15族(VA族元素、氮族)

元素符号:P

元素相对原子质量：30.97

晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。

原子体积：(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔

元素在太阳中的含量：7 ppm

元素在海水中的含量： 0.0015ppm

地壳中含量：1000ppm

密度、硬度：白磷：1.823×103 kg/m3，NA

红磷：2.34 ×103 kg/m3，NA

黑磷：2.67 ×103 kg/m3，NA

颜色、外表：无色、红色、银白色

CAS号：7723-14-0

2历史简介

概述

磷的第一次制取是由 Hennig Brandt在汉堡(德国西北部一城市)于1669年完成的，他蒸发尿液并加热残渣直到它变为红热，于是蒸馏得到磷蒸汽，然后他用水冷凝来收集。Brandt保留着他发现的秘密，以为自己发现了点金石，它能把基本材料变成金子。当他没钱后，他把磷卖给了Daniel Kraft，他在欧洲各地包括伦敦展示它，Robert Boyle它非常着迷。他发现了它是如何制造的并系统的对它进行研究。（他的助手Ambrose Godfrey建立了自己的业务，制造并出售磷而变得富有。）

当意识到骨头就是磷酸钙，而且能用于制作磷后，其应用变得更为广泛了。在19世纪，火柴制造商确保了一个现成的市场。

在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning·Brand，约1630年~ 约1710 年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是新物质的消息立刻传遍了德国。

德国化学家孔克尔曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。

在磷元素的发现上，英国化学家罗伯特·波义耳差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733 年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。

磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到白磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常会发生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。

磷是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。

磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。

另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。

磷，原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文，原意是“发光物”。1669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等，磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素：磷31。

磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在隔绝空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416°C变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。

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