酸能与活泼的金属发生置换反应生成H2；酸能与碱反应，生成盐和水；酸能和碱性氧化物反应，生成盐和水。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
相关信息：
酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。
Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H+）的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H+ + A- 的平衡常数。该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。
酸的通性：1、与指示剂紫色石蕊变红 ；
2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；
4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。
1、使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
2、跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)
酸 + 金属→盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
3、跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H₂SO4+Fe₂O₃=Fe₂(SO4)₃+3H₂O
4、跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
5、与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，
要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
例：BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl
扩展资料：
酸的用途
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含钙离子的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科-酸
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