地下水铁锰超标处理：地下水中的铁呈二价离子状态存在，溶于水中，无色，出地面后与空气接触，二价铁氧化成三价铁，先是浑浊，而后成为棕色沉淀。在缺氧的情况下是很清澈的，抽上来之后在空气中被氧化二价铁离子被氧化成三价，到时候就是那种颜色，再过一点时间絮体沉淀水又澄清了。其反应式如下
| （1）n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.5L×0.10mol/L=0.05mol，m（Na 2 S 2 O 3 ）=0.05mol×158g/mol=7.9g， 配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制； 配制500ml 0.10mol/l： A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小； B、容量瓶中的水不影响溶液的体积； C、可造成溶质的损失； D、可使实际容积偏低，浓度偏高； E、可造成溶质的损失． 即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；ACE； （2）IO 3 - 离子具有氧化性，与I - 离子发生氧化还原反应生成I 2 ，反应的离子方程式为IO 3 - +5I - +6H + ═3I 2 +3H 2 O， 故答案为：IO 3 - +5I - +6H + ═3I 2 +3H 2 O； （3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点； 50.0mL自来水样品中含有xmolMn 2+ 离子，根据2Mn 2+ +5IO 4 - +3H 2 O═2MnO 4 - +5IO 3 - +6H + ，2MnO 4 - +10I - +16H + ═2Mn 2+ +5I 2 +8H 2 O、 IO 3 - +5I - +6H + ═3I 2 +3H 2 O，则生成的MnO 4 - 离子为xmol，IO 3 - 离子为2.5xmol，生成的I 2 为2.5x+2.5x×3=10xmol，根据I 2 +2Na 2 S 2 O 3 ═2NaI+NaS 4 O 6 计算， 则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10 -5 mol，x=6×10 -7 mol，则1L自来水中含有Mn 2+ 离子的物质的量为20×6×10 -7 mol=1.2×10 -5 mol， 所以1L自来水中含有Mn 2+ 离子的质量为1.2×10 -5 mol×55g/mol=0.66×10 -3 g，即0.66mg， 故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 0.66． |
