哪些类型的化学反应会考虑反应物过量和不足的问题除了

初中：四大基本反应，但常考的是复分解，如碳酸钙和稀盐酸的反应

高中：

1、 氧化还原反应：必须考虑氧化剂、还原剂的用量是否能保证反应的顺利进行

2、 多步反应：必须考虑未参与化学反应的物质是否参与接下来的反应

不管怎样，基本是根据题意来进行分析，只要当反应物的量影响到生成物的时候就应该考虑

判断两种反应物哪一种相对过量，要借助于反应方程式加以判断。对于反应方程式：aA + bB == cC + dD，如果按质量判断过量，则可采取以下方法：如果反应物A、B的相对分子质量分别为Mr(A)、Mr(B) [r是下标]，A、B的实际质量为m(A)、m(B)，则由方程式列出： aA+bB == cC + dDaMr(A) bMr(B) m(A) m(B)如果 m(A)·bMr(B) ＞ m(B)·aMr(A)，则表明A过量；如果 m(A)·bMr(B) ＝ m(B)·aMr(A)，则表明A、B可以恰好完全反应；如果 m(A)·bMr(B) ＜ m(B)·aMr(A)，则表明B过量. 如果按物质的量判断过量，则可采取类似方法：反应物A、B的化学计量数分别为a、b，A、B的物质的量为n(A)、n(B)，则由方程式列出： aA + bB == cC + dD a b n(A)n(B)如果 n(A)·b ＞ n(B)·a，则表明A过量；如果 n(A)·b ＝ n(B)·a，则表明A、B可以恰好完全反应；如果 n(A)·b ＜ n(B)·a，则表明B过量. 可以看出一个规律，无论是某反应物的 质量 还是 物质的量，它们与相应的 与其作比较的反应物的相对分子质量与这种反应物的化学计量数的乘积 或者 化学计量数 相乘之后，只要结果相对是较大的，那么这种反应物就相对与其作比较的反应物过量。 显然用物质的量结合方程式的化学计量数判断过量更为方便。 举两个例子：(1)现有18gCuO粉末和1.5g炭黑，如果将它们置于高温下反应，则可以制得多少克铜？解：首先判断哪种反应物过量，并按照不过量的反应物进行计算：2CuO + C ==高温== 2Cu + CO2↑80·2 12 18g 1.5g由18g·12 = 216g，1.5g·160 = 240g，因为240g＞216g，故碳过量，应按照CuO的质量进行计算：2CuO + C ==高温== 2Cu + CO2↑ 160128 18g x由160/18g = 128/x，得 x = 14.4g所以可以制得铜14.4g。 (2)将双氧水滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，发现有气泡产生，现用0.6molKIO3晶体配成溶液，并加入足量稀H2SO4酸化，向其中加入0.4L 4mol/L的H2O2溶液，则产生的气体在标准状况下的体积是多少？解：可以断定，产生的气体是氧气。在酸性条件下，IO3(-)可以把H2O2氧化成O2。配平方程式：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2On(KIO3) = 0.6mol，n(H2O2) = c·V = 4mol/L·0.4L = 1.6mol，判断过量：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol1.6mol由0.6mol·5 = 3.0mol，1.6mol·2 = 3.2mol 可知，因为3.2mol ＞3.0mol，所以H2O2过量，应按照KIO3的物质的量进行计算：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O2 50.6mol x由 2/0.6mol = 5/x 得，x = 1.5mol，所以生成的氧气物质的量为1.5mol，则它在标准状况下的体积为：V = Vm·n = 22.4L/mol·1.5mol = 33.6L，所以，生成的气体氧气在标准状况下的的体积为33.6L。

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