例1. 已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2,反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固体混合物中, m(Fe):m(O)不可能是__(选填A、B、C,多选扣分)。
A. 21∶9B. 21∶7.5 C. 21∶6
若m(Fe)∶m(O)=21∶8, 计算Fe2O3被CO还原的百分率。
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A %,则A %和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。
A%=_________________________。
请在图1中画出A %和m(Fe)/m(O)关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2、Fe3O4+CO→3FeO+CO2。
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)[令m(Fe)∶m(O)=21∶a, 写出a的取值范围]。将结果填入表1:
分析与解答:本题是一道涉及铁的氧化物(Fe2O3)在高炉中反应的综合计算,由于题中给予的化学反应是未学过的,难度较大。为此,解答好题目的关键就是要依据题中条件,抓住反应形成的固体混合物中,元素铁和氧的质量比,将其退到最简单的问题,即由简单氧化物的化学式来求解其元素的质量比,巧用极限方法,则题中的各个问题便可迎刃而解。
(1)假设反应形成的固体只有1 mol Fe2O3,则m(Fe)∶m(O)=2×56∶3×16=56∶16=21∶9假设反应形成的固体只有1 mol FeO, 则m(Fe)∶m(O)=56∶16=21:6。根据题意可知,反应形成的固体混合物为Fe2O3和FeO, 故可推知m(Fe)∶m(O)之值不可能为21∶9或21∶6,其正确选项为A、C。
(2)由题中条件知:m(Fe)∶m(O)=21∶8,故可推知反应形成的固体混合物为Fe2O3和FeO。若设原有Fe2O3为n mol,还原百分率为A %,则有
Fe2O3+CO→2FeO+CO2
n·A % → 2n·A %
根据题意有:
(4)根据题给反应方程式可知,会出现如下3种情况:
①假设反应按第一步进行,则反应形成的固体混合物组成为Fe2O3和Fe3O4,依据(1)的方法有:8<9 br>②假设反应按第二步进行,则反应形成的固体混合物组成为Fe3O4和FeO, 依据(1)的方法有: 6<8 br>③假设反应按第一、第二两步进行,则反应形成的固体混合物组成为Fe2O3、Fe3O4和FeO,依据(1)的方法有:6<9 答略 br><9 答略><9 答略 br>例2. 接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫,为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。
(1) 某硫酸厂每天排放10000 m3(标准状况)尾气中含0.2 %(体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通100 mL 2.000 mol·L-1的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠,调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。 现设 n(SO2)、 n(NaOH)、
n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠、亚硫酸氢钠的物质的量, 且n(SO2)/n(NaOH)=x, 试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3) 的值或 n(NaHSO3)与
n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
分析与解答:本题将科学技术与社会紧密结合,题型非常新颖,且综合性强,在能力考查上有一定坡度,由易到难。为此,学生在解答这类问题时,若巧用守恒法和极端假设法,则本题的3个小问题便可迎刃而解。
(1)设可制得石膏的质量为y,根据S元素守恒,则有
SO2～CaSO4·2H2O
22.4 m3172 kg
0.2 %×10000 m3 y
[22.4 m3/(0.2 %×10000 m3)]=172 kg/y→y=153.6 kg
(2)根据题意知: n(NaOH) = 2.000 mol·L-1× 0.100L=0.200 mol。假设溶液中溶质全部是Na2SO3,则有SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
2 mol126 g
0.200 mol 12.6 g<16.7 g
假设溶液中溶质全部是NaHSO3,则有
SO2+NaOH=NaHSO3
1 mol 104 g
0.200mol20.8 g>16.7 g
依据题意知,12.6 g<16.7 g<20.8 g,所以该溶液的成分为Na2SO3与NaHSO3的混合物。若设生成Na2SO3与NaHSO3的物质的量分别为a和b,则有
2a+b=0.200 mol126 g·mol-1×a+104 g·mol-1×b=16.7→a=0.0500 molb=0.100 mol
故混合液中含Na2SO3 0.0500 mol、NaHSO3 0.100 mol。
(3)由于SO2通入NaOH溶液中可能发生如下反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ①
SO2+NaOH=NaHSO3②
故可分3种情况进行讨论:
Ⅰ. 当x≤1/2时,反应按①式进行, 且SO2全部耗尽, 生成物为Na2SO3,无NaHSO3, 故n(NaHSO3)=0。
Ⅱ. 当1/2<1 反应按和两式完全进行且NAOH和SO均无剩余生成物为NASO和NAHSO的混合物根据NAS守恒得出如下等式 br>Na守恒: n(NaOH)=2n(Na2SO3)+n(NaHSO3)③
S守恒: n(SO2)=n(Na2SO3)+n(NaHSO3)④
由式③-式④得: n(Na2SO3)=n(NaOH)-n(SO2) ⑤
将式 ⑤ 代入式 ④ 得:n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)。
Ⅲ. 当x≥1时,反应按②式进行,且NaOH全部耗尽,生成物全是NaHSO3。根据Na守恒得: n(NaHSO3)=n(NaOH)。
综上所述,其结果见表2:
总之,新形势下的化学教学,特别是在化学习题教学过程中,教师要适时向学生传授一些处理解决化学问题的科学思想方法。例如,整体思想、化归思想、分类讨论思想、函数思想、数形结合思想等等,这对提高学生独立处理化学问题的能力无疑有积极的促进作用。教学中,教师要有意识地加强这些科学思想方法的渗透,培养学生解决各种问题的科学思想方法,使学生受益终身。
第十六节 水、电解质、酸碱平衡失调病人的护理一、概述
1.体液组成及分布 成年男性体液约占体重的60%；女性约占50%；婴幼儿可高达70%～80%。体液由细胞内液和细胞外液两部分组成。男、女性细胞外液均约占体重的20%。
2.体液平衡及调节
（1）水平衡：人体内环境的稳定有赖于体内水分的恒定，人体每日摄入一定量的水，同时也排出相应量的水，达到每天出入水量的动态平衡。
正常成人每日摄入量（ml）：饮水1600ml，食物700ml，代谢氧化生水200ml，合计2500ml；正常成人每日排出量（ml）：尿1500ml，粪200ml，呼吸300ml，皮肤蒸发500ml，合计2500ml。
（2）电解质平衡：维持体液电解质平衡的主要电解质为Na+和K+。
（3）体液平衡的调节：体液容量及渗透压的稳定由神经-内分泌系统调节。
3.酸碱平衡及调节 人体主要依靠体液中存在的缓冲对、肺和肾调节酸碱平衡。缓冲系统以HCO3/H2CO3最为重要，其比值保持于20:1。
二、水和钠代谢紊乱
（一）病因分类及临床表现
1.等渗性缺水 是指水和钠成比例丧失。为最常见的缺水类型。常见病因有：
（1）消化液急性丧失，如大量呕吐和肠瘘、肠梗阻等。
（2）体液急性丧失，如急性腹膜炎、大面积烧伤早期等。
2.低渗性缺水 系水和钠同时丢失，但失钠多于失水，血清钠低于135mmol/L。常见原因有：
（1）胃肠道消化液持续性丢失致钠盐丢失过多，如反复呕吐、腹泻或大创面慢性渗液。
（2）等渗性体液丢失病人只喝白开水，或静脉输入大量葡萄糖液，造成细胞外液稀释。
（3）长期使用排钠利尿剂。
3.高渗性缺水 指水和钠同时缺失，但失水多于失钠，血清钠高于150mmol/L。常见原因有：
（1）水分摄入不足，如长期禁食，吞咽困难，昏迷而未补充液体，或鼻饲高浓度肠内营养溶液。
（2）水分丧失过多，如大面积烧伤经创面蒸发大量水分、高热大量出汗、糖尿病病人因血糖未控制致高渗性利尿等。
4.水中毒 总入水量超过排出量，水中毒较少见。常见原因有：
（1）肾衰竭排尿能力下降。
（2）机体摄水过多或静脉输液过多。
（3）各种原因引起ADH分泌过多。
（二）临床表现
1.等渗性缺水 病人出现恶心、呕吐、厌食、口唇干燥、眼窝凹陷、皮肤弹性降低和少尿等症状，但不口渴。当短期内体液丧失达体重的5%时，可表现为心率加快、脉搏减弱、血压不稳定或降低、肢端湿冷等休克症状，常伴代谢性酸中毒。
2.低渗性缺水 病人口渴不明显，因缺钠出现疲乏、头晕、软弱无力，恶心呕吐、表情淡漠、腓肠肌痉挛性疼痛较明显；较早出现站立性昏倒、血压下降甚至休克。早期尿量正常或略增多，但尿比重低，尿钠、氯含量下降；后期尿少，但尿比重仍低。
3.高渗性缺水
（1）轻度：缺水量占体重的2%～4%。除口渴外，无其他临床症状。
（2）中度：缺水量占体重的4%～6%。除极度口渴外，常伴烦躁、乏力、皮肤弹性差、眼窝凹陷、尿少和尿比重增高。
（3）重度：缺水量大于体重的6%。除上述症状外，可出现躁狂、幻觉、谵妄甚至昏迷等脑功能障碍的表现。
4.水中毒
（1）急性水中毒起病急，以脑水肿最为突出，表现为头痛、呕吐、视力模糊、谵妄、惊厥甚至昏迷，严重者可发生脑疝。
（2）慢性水中毒多被原发病的症状所掩盖，可出现软弱无力、恶心、呕吐、嗜睡、体重增加、皮肤苍白等症状。
（三）辅助检查
1.实验室检查 红细胞计数、血红蛋白和血细胞比容，三种缺水均有不同程度增高；水中毒时均降低。
2.血清电解质检查 低渗性缺水血清钠<135mmoI/L，高渗性缺水血清钠>150mmol/L。水中毒血钠可降至120mmol/L以下。
3.动脉血气分析 可判别是否同时伴有酸（碱）中毒。
（四）处理原则 尽早去除病因，再作相应处理。
1.等渗性缺水 一般可用等渗盐水或平衡盐溶液补充血容量。
2.低渗性缺水 轻、中度缺钠病人，一般补充5%葡萄糖盐溶液；重度缺钠病人静脉滴注适量高渗盐水。
3.高渗性缺水 应鼓励病人饮水及经静脉补充5%葡萄糖溶液，必要时适量补钠。
4.水中毒 轻者只需限制水摄入，严重者除严禁水摄入外，静脉输注高渗盐水，以缓解细胞肿胀和低渗状态，酌情使用渗透性利尿剂。
（五）护理问题
1.体液不足 与高热、呕吐、腹泻、胃肠减压等导致的大量体液丢失有关。
2.体液过多 与摄入量超过排出量相关。
3.有皮肤完整性受损的危险 与水肿和微循环灌注不足有关。
（六）护理措施
1.维持充足的体液量
（1）去除病因。
（2）实施液体疗法：补液时须严格遵循定量、定性和定时的原则。
1）定量：包括生理需要量、已丧失量和继续丧失量。
2）定性：根据体液平衡失调的类型，选择补充液体的种类，如电解质、非电解质、胶体和碱性溶液。
3）定时：单位时间内的补液量，取决于体液丧失的量、速度及各器官功能状态，应按先快后慢的原则进行分配，即第一个8小时补充总量的1/2，剩余1/2总量在后16个小时内均匀输入。
（3）准确记录24小时出入水量，及时调整补液方案。
（4）疗效观察：病人补液过程中，护士必须严密观察治疗效果和注意不良反应。
2.纠正体液量过多 水中毒病人应严格控制水的摄入量，对重症水中毒者遵医嘱给予高渗溶液（如3%氯化钠溶液）和利尿剂，如呋塞米等；同时注意观察病情的动态变化和尿量。遵医嘱做好透析护理。
3.维持皮肤和黏膜的完整性 加强病情观察，做好预防压疮的护理，指导病人养成良好的卫生习惯，经常用漱口液清洁口腔；对有严重口腔黏膜炎症者，每2小时进行一次口腔护理，并遵医嘱给予药物治疗。
（七）健康教育
1.建立适当且安全的活动模式 护士应与病人及家属共同制定活动的时间、活动量及活动方式，以免长期卧床致失用性肌萎缩。
2.高温环境作业者和进行高强度体育活动者出汗较多时，应及时补充水分且宜饮用含盐
饮料。
3.有进食困难、呕吐、腹泻和出血等易导致体液失衡者应及早就诊和治疗。
三、钾代谢异常
（一）病因
1.低钾血症 血清钾<3.5mmol/L。常见原因有：
（1）摄入不足，如长期禁食、少食或静脉补充钾盐不足。
（2）体液丧失增加，应用促使排押的利尿剂等。
（3）K+向细胞内转移，如大量输入高渗葡萄糖和胰岛素、代谢性碱中毒等。
2.高钾血症 血清钾>5.5mmol/L。常见原因有：
（1）排钾障碍：多见于肾衰竭，是引起高血钾的常见原因。
（2）体内分布异常：缺氧、酸中毒，大量钾由细胞内释出，导致血清钾过高。
（3）摄入过多：静脉补钾过量、过快、过浓，以及大量输入保存期较久的库血等。
（二）临床表现
1.低钾血症
（1）肌无力：为最早的临床表现，一般先出现四肢肌软弱无力。
（2）消化道功能障碍：有恶心、呕吐、腹胀和肠麻痹等症。
（3）心脏功能异常：表现为心动过速、血压下降、心室颤动和心脏停搏。
（4）代谢性醎中毒和反常性酸性尿。
2.高钾血症 表现为神志淡漠、乏力、四肢软瘫、腹胀和腹泻等；严重者有微循环障碍的表现，如皮肤苍白、湿冷、低血压等；亦可有心动过缓、心律不齐，甚至心跳骤停于舒张期。
（三）辅助检查
1.低钾血症
（1）实验室检查：血清钾<3.5mmol/L。
（2）心电图：T波降低、QT延长和U波。
2.高钾血症
（1）实验室检查：血清钾>5.5mmol/L。
（2）心电图：T波高而尖和QT间期延长、QRS波增宽和P-R间期延长。
（四）治疗原则
1.低钾血症 寻找和去除原因，制订补钾计划。
2.高钾血症 积极治疗原发疾病，改善肾功能同时，还应采取如下措施：
（1）立即停止输注或口服含钾药物，避免进食含钾量高的食物。
（2）发生心律不齐时，可用10%葡萄糖酸钙加入在等量25%葡萄糖溶液内静脉推注。
（3）促使K+转移入细胞内。
（4）促使K+排泄。
（五）护理措施
1.加强对血清钾水平动态变化趋势的监测。
2.控制病因或诱因的护理。
3.低钾血症者补钾应遵循的原则
（1）尽量口服补钾：常选用10%氯化钾溶液或枸橼酸钾口服，对不能口服者可经静脉滴注。
（2）禁止静脉推注钾。
（3）见尿补钾：一般以尿量超过40ml/h方可补钾。
（4）总量限制：补钾量为氯化钾3～6g/d。
（5）控制补钾浓度：补液中钾浓度不宜超过40mmol/L。
（6）滴速勿快：补钾速度不宜超过20mmol/h。
4.对高钾血症病人，输注5%碳酸氢钠或葡萄糖液加胰岛素，或给予病人口服阳离子交换树脂或保留灌肠，或予以腹膜透析或血液透析。
（六）健康教育
1.长时间禁食者、或近期有呕吐、腹泻者，应注意及时补钾，以防发生低钾血症。
2.肾功能减退者和长期使用抑制排钾利尿剂的病人，应限制含钾食物和药物的摄入，并监测血钾浓度，以防发生高钾血症。
四、酸碱平衡失调
正常体液的pH为7.40±0.05。
（一）病因
1.代谢性酸中毒 临**最为常见。主要病因有：
（1）体内酸性物质生成过多：严重损伤、腹膜炎、缺氧、高热、休克时酸性代谢产物不断生成；又如长期不能进食而能量供应不足，体内脂肪分解过多形成酮体。
（2）氢离子排出减少：急性肾衰竭时肾小管排H+和重吸收HCO3-受阻。
（3）碱性物质丢失过多：腹泻、胆瘘、肠瘘或胰瘘等致大量碱性消化液丧失。
2.代谢性碱中毒主要病因有：
（1）H+丢失过多：幽门梗阻、长期胃肠减压丢失大量H+、Cl-。
（2）碱物质摄入过多：长期服用碱性药物或大量输注库血。
（3）低钾血症：钾缺乏时，细胞内钾向细胞外转移，k+-Na+交换增加。
（4）利尿剂的作用。
3.呼吸性酸中毒 常见原因有：凡能引起肺泡通气不足的疾病均可导致呼吸性酸中毒。如全身麻醉过深、镇静剂过量、呼吸机管理不当、喉或支气管痉挛、急性肺水肿、严重气胸、胸腔积液、慢性阻塞性肺疾病和心跳骤停等。
4.呼吸性碱中毒 常见原因有：凡引起过度通气的因素均可导致呼吸性碱中毒。常见于癔症、高热、中枢神经系统疾病、疼痛、呼吸机辅助通气过度等。
（二）临床表现
1.代谢性酸中毒 轻者症状常被原发病掩盖，重者可有疲乏、眩晕、嗜睡、感觉迟钝或烦躁不安。
2.代谢性碱中毒 轻者常无明显表现。较重的病人呼吸变浅变慢或有精神方面的异常。
3.呼吸性酸中毒 胸闷、气促、呼吸困难、发绀和头痛，严重者可伴血压下降、谵妄、昏迷等。严重脑缺氧可致脑水肿、脑疝，甚至呼吸骤停。
4.呼吸性碱中毒 多数病人有呼吸急促的表现。可有眩晕、手足和口周麻木及针刺感、肌震颤、手足抽搐，常伴有心率加快。
（三）辅助检查动脉血气分析：
1.代谢性酸中毒 血浆pH<7.35，HCO3-降低，PaCO3定程度降低或正常。
2.代谢性碱中毒 血浆pH和HCO3-增高，PaCO3正常。
3.呼吸性酸中毒 血浆pH和PaCO3增高，HCO3-可正常。
4.呼吸性碱中毒 血浆pH增高，PaCO3和HCO3-下降。
（四）治疗原则
1.代谢性酸中毒 积极处理原发病，轻度代谢性酸中毒经补液后多自行纠正。
2.代谢性碱中毒 关键在于解除病因，可应用稀释的盐酸溶液或盐酸精氨酸溶液。
3-呼吸性酸中毒 积极治疗原发疾病和改善通气功能，必要时行气管插管或气管切开术。
4.呼吸性碱中毒 在治疗原发疾病的同时对症治疗。
（五）护理措施
1.消除或控制导致酸碱代谢紊乱的危险因素，遵医嘱积极治疗原发疾病。
2.遵医嘱用药并加强病情观察。在纠正酸碱失衡时，应加强对病人生命体征、血电解质和血气分析指标动态变化趋势的监测；及时发现和处理相应的并发症。
3.协助病人取适当的体位。
4.保持呼吸道通畅，训练病人深呼吸及有效咳嗽的方法及技巧。对于气道分泌物多者，给予雾化吸入，以湿化痰液和利于排痰。必要时行呼吸机辅助呼吸，并做好气道护理。
5.改善和促进病人神志的恢复，定期评估病人的认知力和定向力，若出现异常及时通知医师，并遵医嘱落实各项治疗。
6.减少受伤害的危险，加强安全防护，与病人家属共同制定活动的形式、活动时间和活动量。
（六）健康教育 有呕吐、腹泻、高热等易导致酸碱平衡失调者，应及时就诊和治疗。
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一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
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概念：
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
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反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
够详细吧！希望被人多踩踩~~~~~~~~~~~~~~~~~
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