18.(1)45(2)3 1.25 4.5 (3)a+c=4b+d=5
19.(A)化学反应速率增大，化学平衡不移动。
(B)化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。
(C)化学反应速率不变，化学平衡不移动。
(D)化学反应速率减小，化学平衡不移动。
(E)化学反应速率减小，化学平衡不移动。
20.39.6 32%2
21.解析：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）==0.05 mol，c（FeCl2）==0.5 mol·L－1
6 min末时：n（FeCl2）=n（Fe）==0.1 mol，c（FeCl2）==1.0 mol·L－1
(1)前2 min内：v（FeCl2）===0.25 mol·L－1·min－1
(2)后4 min内：v（FeCl2）===0.125 mol·L－1·min－1
v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol·L－1·s－1×2=0.25 mol·L－1·min－1
(3)选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol·L－1·min－1>0.125 mol·L－1·min－1，所以前2 min内反应速率快。原因：前2 min盐酸浓度较大。
答案：（1）v（FeCl2）=0.25 mol·L－1·min－1
（2）v（HCl）=0.25 mol·L－1·min－1
（3）前2 min内反应速率快。前2 min盐酸浓度较大。
化学平衡B卷
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
A
B
A
C
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
B
D
C
B
C
11.答案：A
解析：达平衡时，容器体积为V L，所以C为0.1 V L，A、B共(V－0.1 V) L＝0.9V L，根据平衡方程： A＋3B2C，反应体积比：1∶3∶2
反应体积：0.05V L 0.15V L 0.1V L
A、B反应消耗：0.05V L＋0.15V L=0.2V L
原混合气体体积为：0.2V L＋0.9V L=1.1V L，所以选A。
二、非选择题
17.(1)< 放(2)< = (3) 1使用了催化剂
18.(1)<4 (2)=4 (3)>4
19.2.5；1.5 2<a<3 0<b<2 不
20.2.5 kx<2 0.5<x<1
21.不变 减小 减小 减小 增大 增大 减小
22.(1) (2) (3)
23.解：(1)CA=0.75mol·L－1 nA=3mol nB=3mol
(2)VB=0.05mol·L－1min－1
(3)x=2
期中参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （选择题 共52分）
1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.A 9.C 10.A 11.A 12. D 13.A （每小题4分）
第Ⅱ卷 （非选择题，共58分）
14.（8分）（1）HX＞HY＞HZ（2分）
（2）酸（1分）；c（Cl-）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH-）（2分）；
碱（1分）；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞ c（H+）（2分）
15.（8分）（1）固体；气体；（2）气体；气体；（每空2分）
16.（6分）CO32- + H2O HCO3- + OH-（3分）；（HCO3- + H2O H2CO3 + OH-）；
CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-（3分）
17.（14分）（1）O2（1分）； 2g/mol×16 =32g/mol（1分）；
（2）Al(OH)3 （2分）AlCl3 （2分）；Na2O2（2分）
（3）Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O（2分）
（4）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl（2分）
（或者6Na2O2 + 6H2O + 4AlCl3 === 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑（4分））
18.（14分）（1）250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4分）
（2）酸、润洗（2分）；（3） 0.1890mol/L（2分）90％（2分）
（4）无影响、偏高、偏低、偏低（4分）
19.（8分） PV===n RT P1 / P2==n1 / n2 （T,V不变）
解法1： （2分） 2H2 (g) + CO (g) CH3OH(g)
n始 6mol 3mol 0
n转2x xx
n末 6mol-2x 3mol-xx
6mol-2x＋3mol-x＋x
9mol
===0.6 x = 1.8mol （2分）
υ(H2)=2×1.8mol / 6s×0.5L =1.2 mol/（L•s）（2分）α(CO)=1.8mol ÷3mol×100％=60％（2分）
解法2： （4分）2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) n
2 112
3.6mol 1.8mol 9mol×(1-0.6)
υ(H2)=2×1.8mol / 6s×0.5L =1.2 mol/（L•s）（2分）α(CO)=1.8mol ÷3mol×100％=60％（2分）
电离平衡A卷
1.解析：酚酞显粉红色的溶液呈碱性。Mg2+在碱性溶液中能与OH－反应而不能大量存在。答案：D
2.解析：SO2水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动电子，故能导电。但SO2本身不会电离产生自由移动电子，故是非电解质。答案：D
3.解析：量筒的刻度自下而上依次增大，“0”刻度无法标出。答案：B
4.解析：要使c(CO)接近0.1 mol·L－1，应该抑制CO的水解。CO水解显碱性，通入CO2气体或加入HCl、H2O都可以促进CO的水解，加入NaOH可以抑制CO的水解。答案：C
5.解析：pH相同的强酸和弱酸加水稀释相同倍数后，强酸的pH变化更快。题中由于稀释前后pH均相同，故弱酸稀释的倍数要大。答案：B
6.解析：CH3COONa和Na2SiO3为弱酸强碱盐，其溶液pH大于7，但由于CH3COOH酸性比H2SiO3强，因而CH3COONa溶液的pH比Na2SiO3小，NaHSO4溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，故A选项符合题意。答案：A
7.解析：纯水电离生成的c(H+)和c(OH－)相等。答案：A
8.解析：在pH和体积都相同的醋酸和硫酸中，游离的H+的物质的量相等。H2SO4是强酸，已完全电离成H+、SO。CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分子。在与Na2CO3反应的过程中，未电离的CH3COOH分子可以不断电离出H+参与反应，导致产生的CO2较多。答案：A
9.解析：NaHCO3提供的HCO与H2CO3间存在如下平衡：HCO+H2OH2CO3+OH－。当有外来的少量碱时，上述平衡向左移动，H2CO3与外来的一部分OH－结合，可使溶液的pH基本不变；当有外来的少量酸时，上述平衡向右移动，OH－与外来的一部分H+结合，可使溶液的pH基本不变。
答案：B
10.解析：①证明含SO；②证明含NH；③加氯水显黄色，证明含Br－，因加入氯水后SO被氧化为SO，故不能确定原溶液是否含SO。
答案：B
11.解析：溶液中存在两个守恒关系：①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）
②物料守恒：即n（Na）=2n（S） c（Na+）=2〔c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）〕
将①②两式相减得c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）。答案：B
12.解析：要使产生H2的速率减小又不影响H2的总质量，必须减小溶液中的c（H+），且又不影响能提供的H+的总量。加烧碱固体后盐酸减少；加纯碱固体后H+与CO反应生成CO2而挥发，致使H+总数减少；加醋酸钠固体后H+与CH3COO－结合生成不挥发的弱电解质CH3COOH，而使c（H+）降低，H+总量不变；D增加的CH3COOH能与Fe反应产生H2。答案：C
13.解析：液氨电离与纯水电离类似，同样存在离子积常数，A、B、D选项均正确。答案：C
14.解析：喝入水后盐酸被稀释，c(H+)减小，pH变大。但稀释后仍是酸，故pH＜7。答案：C
15.解析：容易求得硫酸溶液中H+的物质的量为0.2b×10－3 mol,氢氧化钡溶液中OH－的物质的量为0.2c×10－3 mol,由中和反应本质（H++OH－====H2O）可知，NaOH样品中NaOH的物质的量为:(0.2b－0.2c)×10－3 mol,因此，样品中NaOH的纯度为：〔（0.2b－0.2c)×10－3×40/a〕×100%。
答案：A
16.解析：由于混合后pH=7,故有c（H+）V酸=c（OH－）V碱，所以V酸/V碱===
10a+b－14=102。答案：A
17.解析：盐酸中n(H+)=n(HCl)=0.1 mol·L－1×99 mL×10－3 L·mL－1=9.9×10－3 mol，氢氧化钡溶液中n(OH－)=2n〔Ba（OH）2〕=2×0.05 mol·L－1×101 mL×10－3 L·mL－1=1.01×10－2 mol，反应后的混合溶液中c余(OH－)==1×10－3 mol·L－1，pH=－lg=－lg1×10－11=11。选C。答案：C
18.解析：若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液刚好需要10 mL，所以反应后的体积为V后=20 mL；若pH=4的一元酸HA为弱酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液需要的体积将小于10 mL，反应后的体积为V后＜20 mL，故D选项符合题意。常温下溶液的pH=7，说明c(H+)=c(OH－),按照电荷守恒原理可知，c(A－)+c(OH－)=c(K+)+c(H+),推知c(A－)=c(K+),即A选项不符合题意。答案：D
19.解析：NaHCO3、Na2CO3、NaClO属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液的pH>7。同一弱酸的正盐在相同条件下的水解程度大于酸式盐，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强。HClO的酸性弱于H2CO3及HCO的酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。答案：②>⑤>①>④>③
20.解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。
答案：SO+H2OHSO+OH－ ClO－+H2OHClO+OH－
Na2SO3水解，溶液呈碱性，久置于空气中Na2SO3被氧化成Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，久置于空气中，HClO见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，溶液呈中性
21.答案：（1）CABDE
（2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
（3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨
（4）偏高 因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
（5）0.8（V2－V1）M/W×100%
22.⑴① BnAm ② An－+ H2O == A(n－1)－ +OH－ ⑵ KAl（SO4）2、Na2CO3、Fe2O3、MgO⑶ ②③④⑷ ClO－+ H2O ==HClO +OH－ SO32－ +H2O ==HSO3－ +OH－ (HSO3－+H2O ==H2SO3 +OH－)
（5）现象： Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O= HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1 （4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
23.解析：①c(D+)= c(OD-)==4×10-8mol/L，
pD=-lg c(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4
②pD=-lg c(D+)==-lg16×10-14≈12.8
③pD=-lg c(D+)=-lg0.01=2
④c(D+)==0.1(mol/L)pD=-lg c(D+)=-lg0.1=1.
电离平衡B
一、选择题：
1.D2.B3.D4.D 5.D6.D7.D8.D 9.B 10.D
11.B12.A13.D14.A15.D16.A
二、填空题：
17.⑴①v1=v3>v2 ②n3>n1=n2 ③<
⑵①加水稀释 ②降温或加入少量醋酸钠晶体
18.（1）④②①③⑤ （3分） （2）⑤ （3分） （3）①② （3分）
（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl（OH）3↓+CO32-（3分）
19.⑴CH3COO- CH3COOH⑵0.006
20.⑴
⑵CO32- + H2O OH- + HCO3-
⑶AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
21.⑴碱性 RO42- + H2O HRO4- + OH-
⑵B C D⑶<H+抑制HRO4-的电离⑷0.01
22.解：（1）1.379 （2）2：5 (3) 第三次实验中 PH=12
几种重要的金属A卷
一． 选择题
1．解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。
答案：B
2．解析：能作镁蒸气冷却剂的气体一定不能与镁反应，加热时镁能在N2、CO2、空气中燃烧，故选C。
3．解析：原电池内的反应必须是自发的氧化还原反应。A选项中的反应不是氧化还原反应。答案：A
4．解析：Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。答案：C
5.解析：由下列反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+
3H2↑，可知铝粉质量相等。答案：D
6. 解析：加热后温度升高，使氢气生成速率加快，A措施合理；浓硫酸在常温下不与铁反应，在加热条件下反应生成SO2，不生成H2，B措施不合理；滴加少量CuSO4溶液后形成原电池，使氢气生成速率加快，C措施合理；改用铁粉，铁的分散程度增大，使氢气生成速率加快，D措施合理。
答案：B
7. 解析：同主族元素具有相似的性质，但金属性从上到下依次增强，故Tl（OH）3不可能为两性化合物。答案：B
8. 解析：钝化的铝条表面覆盖着一层Al2O3。Al2O3与Cu(NO3)2不反应，内部的Al因无法接触Cu(NO3)2，也不反应。答案：C
9. 解析：Fe（OH）2可被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe（OH）3；Na2O2露置在空气中是Na2O2与水或CO2反应，Na2O2发生自身氧化还原。
答案：C
10. 解析：足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br－，故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu2+将Fe氧化为Fe2+。答案：D
11. 解析：能与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A组中的CO在酸性溶液中不能大量存在；B组中的NH在碱性溶液中不能大量存在；C组中的HS－在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，HS－和NO还能在酸性溶液中反应而不能同时大量存在于酸性溶液中；D组离子在酸性溶液中或在碱性溶液中均不反应而能大量存在。选D。
12. 解析：浓硝酸与铜和铁反应生成Cu2+和Fe3+，但由于Fe过量，故反应后的溶液中将不可能存在Cu2+和Fe3+。答案：B
13. 解析：A中有HNO3的还原产物NO或NO2生成；B中MgCl2生成Mg(OH)2时有NaCl产生；D中Mg生成MgSO4时有H2产生，MgSO4生成Mg(NO3)2时有BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。答案：C
14. 解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO，无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生。D中AlCl3溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入AlCl3溶液中，也无沉淀产生。答案：B
15. 解析：本题根据弱电解质和原电池的知识来作答。①加醋酸钠后使得溶液中c（H+）浓度降低；②加CuBr2后，Zn置换出Cu而形成Cu-Zn原电池使反应速率加快；③加醋酸铜后，一方面溶液中的H+与CH3COO－结合生成弱酸(醋酸)而使反应速率减慢，另一方面Zn置换出Cu而形成Cu-Zn原电池使反应速率加快。综合考虑得速率大小为②＞③＞①。答案：C
16. 解析：铁铝合金中铁的质量分数等于最后得到的红棕色粉末Fe2O3中铁的质量分数。答案：A
17. 解析：由题可知，无色溶液中存在能与OH－产生不溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子,及能与OH－产生能溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子。答案：B
18. 解析：由题设可得金属活动性为A＞B,C＞D,A＞C,D＞B,综合得：A＞C＞D＞B。答案：B
二、填空题
19. 解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方，说明称量前左盘重于右盘，根据左物右码和左边质量=右边质量+游码质量的原则可知样品的质量比m g要少。
（2）FeCl3溶液配制时，Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊，故要加盐酸抑制Fe3+的水解。
（5）若沉淀没有洗涤干净，则沉淀表面附有Cl－、Na+等离子，只要检验洗涤液中无Cl－，则沉淀就洗涤干净了。
（6）由题意可知最后灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为（W2－W1） g
所以w(Fe)=××100%
答案：（1）B （2）抑制Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊
（3）2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－
（4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀
(5)取少量最后洗涤液，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净
（6）×100%
20. 解析：（1）当a≤3b时，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液确定。
Al3++3OH－====Al(OH)3↓
3 1
m×10－3×a mol x
x= mol
(2)Al3+ + 4OH－====AlO+2H2O
1 4
mb×10－3 mol ma×10－3 mol
所以4mb≤1ma a≥4b
(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al3+存在。
n〔Al(OH)3〕=〔mb－(ma－3mb)�〕×10－3 mol=(4mb－ma)×10－3 mol
答案：（1） (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b (4mb－ma)×10－3 mol
21. 解析：A加水后的沉淀是Al2O3和Fe2O3，它们与NaOH溶液作用后得到的溶液是NaAlO2溶液，该溶液通入CO2时按2AlO+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO或AlO+CO2+2H2O
==== Al(OH)3↓+HCO反应，对生成的Al(OH)3沉淀加热得到的固体B是Al2O3。A加水后的溶液是KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水时发生以下反应：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O====
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4+K2SO4，生成的(NH4)2SO4和K2SO4转入滤液，经蒸发、结晶，得到的固体E含有(NH4)2SO4和K2SO4。
答案：（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4和K2SO4
（3）2AlO+CO2+3H2O====2Al(OH)3+CO或AlO+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO
22. 解析：原电池正极发生还原反应O2+2H2O+4e－====4OH－，在酸性溶液中，4OH－+4H+====2H2O，故正极反应为O2+4H++4e－====2H2O。
原电池负极发生还原反应：2H2－4e－====4H+，在碱性溶液中4H++4OH－====2H2O，所以负极反应为：2H2+4OH－－4e－====4H2O。
答案：O2+4H++4e－====2H2O 2H2+4OH－－4e－====4H2O
三、计算题
23. 解析：钠能与水反应生成NaOH和H2，Al也能与NaOH溶液反应产生H2，产生H2的总量为两者之和。由于反应后有5 g金属剩余，故剩余的5 g金属为Al，由Na~NaOH和Al~NaOH可知参加反应的Na和Al的物质的量相等，且参加反应的Na和Al总质量为15 g－5 g=10 g。
设Na的物质的量为x，则有23 g·mol－1 x+27 g·mol－1 x=10 g
所以x=0.2 mol
设产生H2的物质的量为y，根据电子守恒有：1×0.2 mol+3×0.2 mol=y×2
y=0.4 mol
所以V（H2）=22.4 L·mol－1×0.4 mol=8.96 L。
答案：8.96 L
24. 解析：（1）固体恰好全部溶解。如果22.4 g全部是Fe2O3,则V(H2SO4)=0.42 L如果Fe2O3、Cu物质的量之比为1∶1，即各为0.1 mol，则V(H2SO4)=0.3 L。因为原来是Cu、Fe2O3的混合物，所以0.3 L＜V(H2SO4)＜0.42 L。
（2）Fe2+为0.1 mol，则反应的Fe2O3、Cu各为0.05 mol。若Fe2O3过量，则m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol－1=3.2 g若Cu过量，则m(Cu)=22.4 g－m(Fe2O3)=22.4 g－0.05 mol×160 g·mol－1
=14.4 g。
答案：（1）0.3 L＜V(H2SO4)＜0.42 L
(2)3.2 g或14.4 g
几种重要金属B
1、C；
2、D A电荷不守恒，B、C不符合客观事实；
3、D 铝和铊是同族元素，随着核电荷数的递增金属性增强，铊的金属性比铝强,Tl3+氧化性比Al3+弱，铊不是位于分界线附近的元素，因此不具有两性；
4、B淀粉KI溶液与FeCl3溶液和溴水都能反应，现象都是溶液呈蓝色；
5、A 其化学式可改写成：Ca（ClO）Cl，其中既含ClO，又含Cl，而BiONO3中只含一种酸根阴离子。
6、B 每个铜和镁都失两个电子变成相应的离子，与NaOH溶液反应各需要两个OH-，即失电子数等于所需OH-数，由电子守恒得，所以沉淀总质量为4.6g + 0.23mol×17g/mol= 8.51g ；
7、B 防止污染是第一位的，其次才是综合利用；
8、C 由原电池的总反应，Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑，只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中的氢离子浓度就不断降低，PH值不断增大；
9、题目中是设计成蓄电池，当放电时即为原电池有正负极，充电时即为电解池有阴阳极，负极发生的是氧化反应； ；
10、B 镁在空气中可与N2、O2、CO2反应生成的固体有MgO、Mg3N2、C；
11、A ；
12、B
13、C 铁与硝酸反应产物有三种情况，仅有硝酸亚铁、仅有硝酸铁、二者都有，三种情况可以看作是先发生硝酸铁这个反应，然后铁再与硝酸铁生成硝酸亚铁，在该题中硝酸镍完全反应被还原的硝酸的量由生成硝酸铁这个反应易于求出。
14、D 无论两者谁过量反应的离子方程式都为，HCO3- + H+ == H2O + CO2↑；
15、C 两种金属分别与酸和碱反应电子转移数相等；
16、C；
17、（1）碱性（2）①AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓②Al(OH)3 + 3 H+ == Al3+ + 3 H2O(3)①Al3+ + 3OH - == Al(OH)3↓②Al(OH)3 + OH - == AlO2- + 2 H2O；
18、MnO4ˉ>Fe3+>I2>Fe2+ （1）Fe3+ （2）Fe2+ （3）Iˉ；Fe3+ （4）Fe2+；MnO4ˉ
19、①Fe3+ ；Cu2+ ②Fe2+ ；Cu2+Fe；Cu ③Fe；Fe3+
20、(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2(3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3
21、.(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
22、(1)0.12；由分析可知盐酸加到30ml时溶质刚好是NaCl，由HCl----NaCl---NaOH得nNaOH=nHCl=0.5mol/L×30×0.001L
0.40；
0.95
(2)250 P点时溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2 的混合物，三中溶质的Cl都由加入盐酸引入nHCl= nNaCl+3nAlCl3+2nMgCl2
高二期末自测
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
D
D
C
A
B
B
A
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
A
B
A
C
A
A
A
C
A
C
C
二.填空题(共13分)
26.（5分）（1）x=2 y=5 z=2 （2）H2S、1.5×6.02×1023（各1分，共5分）
27.（8分）b <a <c，a=b=c,a=b<c pH（a）= pH（b）＞pH（c） （各2分，共8分）
三、推断题（18分）
28（10分）．（1）.、
…（2分）（3）.……（2分）
（提示：A、B、C、D、E五种物质分别为：NH3、N2、NO、NO2、HNO3）
29．（8分）NH4+、Ba2+、I- ； NO3- 、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-； K+、Na+、Cl-（每个离子0.5分）
高温
三、实验题（12分）
30.(6分) (1)发生水蒸气 (2)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑(3)试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是H2 。(每小题2分，共6分)
31(6分).(1)用蒸馏水和pH试纸(及比色卡)；
(2)用酸式滴定管取1.00 mL 该酸(其pH为3),加99.00 mL蒸馏水，测稀释后溶液的pH。
(3)若pH=5，该酸是强酸；若pH<5，该酸是弱酸
四计算题（15分）
32．（8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，电离方向，3。
33.（7分）(1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OCu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
n【Cu(OH)2】= n(Cu2+) = n(Cu) = 3.84g ÷ 64g/mol = 0.06mol （1分）
n(NaOH) = 0.04L × 4mol/L = 0.16 mol （1分）
生成气体NO ： 0.06mol × 2/3 ×22.4L/mol = 0.896 L （2分）
(2)n(HNO3) = n(NO) + n(NaNO3) = 0.06mol × 2/3 + 0.16mol = 0.2mol （2分）
c(HNO3) = 0.2mol ÷ 0.05L = 4mol/L （1分）
烃A
1.A2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.A14.A 15.D 16.C 17.D 18.D
19．①bef ②
20.7,单稀烃结构以C=C为中心对称；CH3CH2CH=CHCH2CH3,(CH3)2CH-CH=CH-CH(CH3)2
21.环己烷；乙炔、苯；甲烷；甲苯
22.高锰酸钾；水；蒸馏法；取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层
23. 分子中氢原子数是8；C3H8或C4H8；a≥13.5 L
烃B
一、选择题
1.B2.B3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.C
10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 16.A 17.B 18.D
二、非选择题
19、(1)A；B；A；D(2)品红溶液褪色 (3)除掉乙烯中混有的S02，检验S02是否除净 (4)Ⅳ中KMn04溶液褪色
20.224mL
21.（1）1:1（2）3， 1:3 （3） （4）
22．（1） （2）② ④
（3）
（4）
23.
(1)
剩余固体成分 的取值
Na2CO30.15 n=2:3（2分）
Na2CO3和NaOH 0.03≤a＜0.15（2分）
Na2CO3、NaOH和Na2O2 a<0.03 n=2（2分）
（2）①当剩余固体全为Na2CO3 时，应产生气体0.06mol，不符题意。
②当剩余固体为Na2CO3和NaOH 时，其中Na2CO3为：，
NaOH 为0.12－2×0.025=0.07mol，固体质量为0.025mol×106+0.07×40=5.45g
③当剩余固体为三者混合物时，产生0.025mol气体为CO2和O2混合气体，可通过
列方程组求得，剩余固体质量为5g。
烃的衍生物(A卷)
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、 运动的自行车刹车后会停止运动，自行车停下来的原因是什么？答案：运动的自行车车轮与地面间的摩擦是滚动摩擦，刹车后，车轮不易转动，车轮与地面的摩擦变为滑动，滑动摩擦比滚动摩擦大的多，所以自行车会停下。
2、知识点：测量长度时要估读到最小刻度植的下一位。
3、知识点：水银柱的高度是从玻璃管内水银柱的上表面到水银槽里水银面的竖直距离，因此，当玻璃管倾斜时，水银柱长度变大但高度不变。
4、物体在长度相等但粗糙程度不同的两水平面上做匀速直线运动，光滑段上做的功为W1，粗糙段上做的功为W2，求W1与W2的大小关系。
答案：W1＝W2
5、一小球放在光滑的车厢底版上，当车厢受到水平向右的力F时，车厢由静止开始做加速运动，在运动过程中，小球对地的运动情况是？
答案：静止。
6、甲乙两实心圆柱体放在水平地面上，它们对地面的压强相等（甲底面、高度都比乙小），求甲乙密度谁大，重力谁大？
答案：甲大。甲小。
7、刻度尺测得一物体长3。50CM，求这把刻度尺的最小刻度值。
答案：0.1CM
8、知识点：蒸发只在液体表面进行，而沸腾在表面及内部同时进行，蒸发较平和，沸腾较剧烈，蒸发可在任何温度进行，而沸腾在达到一定温度才能发生，蒸发自身及周围温度降低，沸腾温度不变。
9、知识点：温度——内能（一定） 内能——温度（不一定） 内能——热量（不一定） 热量——内能（一定） 温度与热量正反都是不一定
10、知识点：做功冲程特征：火花塞点火，活塞向下运动，转轴向左运动，不进气，不排气。
11、知识点：凸透镜：物距在一倍焦距以内时，物距减小，像距减小，像也减小。物距大于一倍焦距时，物距增大，像距减小，像也减小。物距为一倍焦距时，不成像。
15．某地看见鱼在天上飞，鸟在水中游，原因是什么？
答案：鱼是光折射形成的虚象，鸟是光反射形成的实像。
16、航天员在完全失重的情况下可以做的运动？
答案：例：用弹簧测力器健身。跑步机上跑步、引体向上均不可。
17、静止在水平面上的汽车，汽车的重力与地面对汽车的支持力是相互作用力还是平衡力？
答案：平衡力。
18、知识点：连通器是只上断开口底部相通的容器。原理：当连通器中只有一种液体且不流动时，各容器液面相平。
19、做托里拆利实验时，测得的大气压强植比真实值小，原因是？
答案：玻璃管内混入少量空气。
20、一下粗上细的容器中装有水，水对容器地面压力为15N，再把一重2N的蜡块放入容器中，蜡块漂浮，水不溢出容器，放入蜡块后，水对容器地面压力与17N大小关系？
答案：大于17N。
21、一冰块放入等温的水中，露出液面且重力大于浮力，当冰完全融化后，水位如何变化？
答案：上升。
22、知识点：做功必须满足：有力作用在物体上，且物体在力的方向上通过一段距离。
23、某人想把5N的物体提高1M，做功最少的是？1、徒手2、动滑轮3、斜面4、定滑轮？
答案：徒手。
24、自然伸展的弹簧具有什么机械能？
答案：无。
25、场景：云南过桥米线。找出物理现象并作解释。
答案：1不冒热气：油减缓了水的蒸发2形成油膜：油的密度比空气小。3、肉被烫熟：汤与肉发生了热传递。
26、知识点：做功与热传递在增加物体内能上是等效的。
27、小刚用照相机拍一水底美景，水排掉后，小刚不动，他应将镜头前伸还是后缩？
答案：后缩。
28．一苍蝇停在照相机镜头前，拍出照片会怎样？
答案：没苍蝇但会暗一些。
29、小刚想验证自己的橡胶球弹性好，还是小明的好，他可以？
33、公路上有一辆汽车（汽油）和一辆拖拉机发生故障，经检验都是蓄电池坏了不能启动，这时有人建议把它们推动后，什么车可以开行？
答案：拖拉机。
34、知识点：地磁南极在地理北极的附近，地磁北极在地理南极的附近。
35、一木块A漂浮在水面上，在它上面放一铁块B，木块部分及铁块都露出水面，木块浸入的体积为V1，将铁块从A上取下，放入水中，木块和铁块共排水体积为V2，已知V1-V2=4立方分米，A的体积为8立方分米，则铁块放入水中后，容器底部对它的支持力为？
答案：40N
36．用竖直向上的力，拉一个放在水平面的100N物体，其底面积为200平方厘米，物体受到合力为？地面受到压强为？
答案：0。3000Pa。
37、做托里拆力实验时，一同学将水银管向上提了3mm，管口未离开液面，对实验结果有影响吗？若实验时管内有残留的空气，竖直放置时测得大气压P，那么管倾斜测得的大气压植与P的大小关系？
答案：没有。小于。
38、知识点：远视眼用凸透镜矫正，近视眼用凹透镜矫正。
39、跳伞运动员离开飞机后，若立即张开伞在空中下落，已知下落过程中所受空气阻力随运动速度的增大而增大，在整个下落过程中，运动员机械能变化情况是？
答案：势能减小，动能先增加后不变，机械能减小。
40、情景：拔火罐。找出物理现象并作出解释。
答案：火罐扣住皮肤：大气压。 把火罐时先松动罐口使少许气体进入：内外气压平衡。
罐口扁平：增大受力面积，减小压强。
44、某同学用弹簧测力计测量一物体重力时，错将物体挂在拉环上，当物体静止时，读数为4N则物体重力？
答案：一定小于4N。
45、用酒精灯加热烧杯中的水至沸腾时，撤去酒精灯，沸腾会立即停止吗？
答案：不会。因为石棉瓦温度很高，可以维持水一段时间的沸腾。
46、在太空中做实验，天平，水银温度计，密度计，水银压强计，什么可以使用？
答案：水银温度计。
47、为了保证宇航员在不穿宇航服的情况下生活和实验，舱内充有人造空气，你认为这种气体的压强大约是？两名宇航员能否在舱内交谈？理由是？
答案：大气压。能。人造空气可以传声。
48、晚上，在桌面上铺一张白纸，把一小块平面镜放在纸上，让手电筒的光正对桌面照射，则从侧面看上去？
答案：镜子比较暗，它发生了镜面反射。
50、在匀速行驶的火车中，坐着一位乘客，他发现自己正上方有一滴水要下落，这滴水将落在哪里？
答案：该乘客的头上。
51、知识点：物体受到的合力为0，它的运动状态一定不改变。
52、知识点：热机每4个冲程做一次功，转2R。
56、某同学用一把刻度尺测量一个物体的长度，三次测量的数据分别是7.81dm,7.84dm,7.83dm,此物体长多少米？他使用的刻度尺的最小分度值为？
答案：0。783米。1cm。
58、 在光滑的水平面上，放一物体A，A上又放一物体B，如图，A、B间有摩擦，现一水平向右的力F作用于物体B，使B相对桌面向右运动，这时物体A相对与桌面怎样运动？
答案：向右运动。
59、一个装水的试管放入装水的烧杯中（不与烧杯壁接触），用酒精灯加热烧杯，试管和烧杯中水的沸腾情况为？
答案：烧杯中水沸腾后，试管中水不会沸腾。
60、挑选西瓜时，用手指弹几下。如果声音清脆，就知道是生瓜。这是用声音的哪个特征判断的/
答案：音调。
61、刚从冰箱中取出的冰棒粘着白粉是什么物态变化现象？
答案：凝华。
62、小孔成像的实验中，说法错误的是？像与物上下颠倒，左右相反 物体做顺时针转动，像做逆时针转动 物体离的越远像越小。
答案：物体做顺时针转动，像做逆时针转动。
63、知识点：互相垂直的两个平面镜组成的角反射器，射入光线与射出光线平行，当角反射器转动时，射出光线不偏转，仍与射入光线平行。
64、皮鞋擦过油后，还要用软布擦，越擦越亮，原因是？
答案：增加表面光滑程度，增加镜面发射效果。
65、桌面上竖一玻璃板，板前放了一根蜡烛，但无论怎样调节另一只蜡烛，都不能与像重合，原因是？
答案：玻璃板与桌面不垂直。
66、知识点：测量某液体密度时不必测出空烧杯的质量。
67、知识点：当太阳月亮地球三点一线地球在中间时，可能发生月食。
68、知识点：原子结构与太阳系相似。
69、知识点：物质有固液气三态，同一物质在不同状态，具有不同的物理性质。
70、常识：一个中学生双脚站立时对水平面的压强接近10000Pa。
71、 知识点：一架飞机在空中做匀速直线运动，每隔1S从飞机上自由释放一小球，当三只小球落下均未落至地面时，不记空气阻力，则小球如图排列。
73、将重力均为G的两磁环AB套在光滑的塑料架上，设A、B两环受到的支持力分别为FA，FB，则？
答案：FA=G，FB=2G。
80、知识点：物体由于地球吸引力而受到的力叫重力。
81、知识点：飞机在空中水平匀速飞行时，靠近飞机机翼上部的气流速度大于机翼下部的气流速度。
82、知识点：研究凸透镜成像规律，实验时他应将烛焰，凸透镜，光屏调整在同一高度。
83、常识：力臂画成虚线。
84、知识点：灯泡顶部连火线或经过开关连火线，金属圈连零线。
85、考察队员在野外活动时，裤腿常常会沾上湿泥巴，通常人们简单清理它们的办法是等泥土干后，用力将它搓一搓，然后用力拍打此处，泥灰就会掉落下来，裤子就干净了，解释其中的物理道理。
答案：搓可使泥变成泥灰，拍打，使裤腿运动，运动状态发生改变，停止运动后，泥灰因惯性继续运动，从裤腿上掉落下来。
86、知识点：光纤通信的优点：容量大，不受干扰。
87、知识点：人类认识宇宙的过程为：地球是宇宙中心 太阳是宇宙中心 宇宙是一个有层次的天体结构系统 宇宙诞生于距今150亿年的一次大爆炸。
88、知识点：弹簧测力计原理：测某物体重力时二力平衡，重力等于拉力，弹簧受拉力而伸长。
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