钙磷缺乏是由于饲料中钙磷缺乏或饲料中钙磷不平衡引起的。佝偻病发生在幼猪和成年猪的骨软化症。临床上，它的特点是消化不良，异嗜性，跛行和骨弯曲。饮食钙磷缺乏或失衡是本病的重要特征之一。本病可能由单一的钙饮食和磷营养不良引起，长期高磷低钙饮食或高钙饲料低磷饮食。饲料或动物NOS缺乏维生素D也可能导致疾病。胃肠道疾病，寄生虫病，先天性发育不良和肝肾疾病也可能影响钙、磷和维生素D的吸收和使用。
磷缺乏或不平衡：饲料中钙、磷含量不足以满足正常生长和骨骼发育的需要，导致生长和骨骼发育不良，使骨骼柔软变形。饲料中钙、磷含量充足，比例不当。例如，过多的磷会与钙结合，影响钙的吸收，导致缺钙；过多的钙与磷结合形成不溶性磷酸盐，影响磷的质量，导致骨骼生长发育不良。2.饲料或生物体缺乏维生素D，可维持体内钙磷平衡，使钙、磷沉积在骨骼中，保持肝肾疾病的健康和正常，但当维生素D缺乏时，钙、磷不能完全被肠道吸收，直接影响骨骼中磷酸钙的合成。
疾病和先天性发育不良。腹泻、肝肾、寄生虫病等疾病影响钙、磷和维生素D的吸收和使用，导致怀孕母猪维生素D.4.D缺乏。怀孕期间，饲料中钙、磷缺乏或失衡，母亲缺乏阳光和钙、磷、维生素D，影响胎儿骨组织的正常发育，形成先天性佝偻病，有人认为成年猪软骨病也与遗传因素有关。代偿性甲状旁腺功能减退，甲状旁腺激素大量分泌，磷通过肾脏排泄增多，导致低磷血症，继发性佝偻病和骨软化。
佝偻病：面部骨质肿胀，硬腭突出，四肢关节肿胀，不屈曲，异养饮食，不哺乳，不正常饮食，不喝正常水，怎么吃粪便，床草，血块，渣，怎么喝尿，脏水，怎么躺着，胀气，关节肥大，结论：1.骨骼变形，多发性硬化不愿意活动，活动困难，步履蹒跚，在地上站立或爬行，脉象及跗关节呈“X”形，背部及腿部凹陷，对触诊、破伤风、咳嗽、腹泻、呼吸困难、瘦身、贫血等疼痛敏感。
骨软化症：多见于猪，异嗜性。腰腿直立，后脚弓形，步态僵硬，跛行，易摔倒，如何躺着或做葡萄牙式倾斜姿势。患肢关节、跗骨腕关节、关节肿大、粗大，足跖畸形，尾椎移位、凹陷，肋骨与肋软骨连接处达到，头部增大，骨端增厚，易发生附着体骨折、肌腱撕脱，出生后，坚果保存了胎盘、流产、难产、不孕、瘫痪等。
钙磷缺乏是由于饲料中钙、磷缺乏或两者不平衡造成的。幼猪出现佝偻病，成年猪出现骨软化症。在临床上，它的特征是消化系统疾病，嗜异性以及骨骼弯曲和变形。膳食钙磷缺乏或失衡是该病的重要特征之一。单一饲喂缺钙磷饲料，长期饲喂高磷低钙饲料或高钙低磷饲料，都会引起疾病。饲料或动物中缺乏维生素D也可能导致这种疾病。胃肠道疾病、寄生虫病、先天性发育不良等因素及肝肾疾病也会影响钙、磷、维生素D的吸收利用。
原因：
1、膳食钙、磷缺乏或不平衡。饲料中钙和磷的含量不足，不能满足正常骨骼生长和发育的需要。导致骨骼生长发育不良，使骨骼变软变形。饲料中钙、磷含量充足，配比不当。如果过多的磷能与钙结合，就会影响钙的吸收，造成体内缺钙；过多的钙会与磷结合形成不溶性磷酸盐，影响磷，导致骨骼生长发育不良。
2、饲料或体内缺乏维生素D。维生素D能维持体内钙磷平衡，使钙磷沉积在骨骼中，使骨骼、肝肾疾病保持健康正常。但是，当维生素D缺乏时，钙、磷不能在肠道内充分吸收，直接影响骨骼中磷酸钙的合成。
3、疾病和先天性发育不良。腹泻，肝肾疾病和寄生虫病等疾病会影响钙，磷和维生素D的吸收和利用，导致体内维生素D不足。
4、怀孕母猪缺乏生命D。孕期母猪饲料中钙、磷缺乏或比例不平衡，阳光不足，母猪钙、磷、维生素D含量不足，都会影响胎儿骨组织的正常发育，形成先天性佝偻病。有人认为，成年猪的佝偻病也与遗传因素有关。
5、代偿性甲状旁腺功能亢进，甲状旁腺激素大量分泌，肾脏排泄磷增多，引起佝偻病和骨软化症继发的低磷血症。
临床症状：
1、佝偻病：面骨肿胀、硬腭、四肢关节肿胀不能屈曲、进食异常、不母乳喂养、不正常进食、不正常饮水、喜食粪便，被褥，土块，渣，喜欢喝尿，脏水。躺卧，关节肿粗，骨骼变形，不愿运动，行动不便，一瘸一拐，站立或爬行，手腕和跗关节弯曲，背部凹陷，“X”形腿，触痛敏感，抽搐、咳嗽、腹泻、呼吸困难、消瘦、贫血。
2、骨软化症：多见于母猪，有不同的成瘾。腰腿僵硬，弓背站立，步态有力，跛行，易跌倒，卧位或俯卧位。受累肢体，腕关节和关节的关节肿胀而粗壮，蹄变形，尾椎骨移位且柔软，肋骨和肋软骨关节被串珠，头部肿胀，骨头末端变粗，并且容易发生骨折和骨骼。腱附着撕脱。母猪产后产仔、流产、难产、不孕、瘫痪。
元素名称：钙元素原子量：40.08
元素类型：金属
发现人：戴维、贝采利乌斯、蓬丁发现年代：1808年
发现过程：
1808年，英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁，使用汞阴极电解石灰石制得在电解质，在阴极的汞齐中提出金属钙。
元素描述：
银白色的轻金属。质软。密度1.54克/厘米3。熔点839±2℃。沸点1484℃。化合价+2。电离能6.113电子伏特。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。
元素来源：
在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得；也可用金属在真空中还原石灰，再经蒸馏而获得。
元素用途：
用来作合金的脱氧剂，以及油类的脱水剂等。
元素辅助资料：
钙是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
长时期里，化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接，然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。
从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。
元素名称：磷
元素原子量：30.97
元素类型：非金属
发现人：布兰特发现年代：1669年
发现过程：
1669年，德国的布兰特，从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。
元素描述：
单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于水。在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
元素来源：
单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得。
元素用途：
白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。
元素辅助资料：
西方化学史的研究者们几乎一致认为，磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的人发现的。他是怎么样取得磷的呢？一般只是说他是通过强热蒸发尿取得。他在蒸发尿的过程中，偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体，在黑暗中不断发光，称它为kalte feuer（德文，冷火）。
磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。
磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。
另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。
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