所以水的硬度为1 mmo /L时，可以换算为以mg/L 计
1 mmo /L =0.001 mo /L，碳酸钙摩尔质量是 100 g / mol
可以换算为以mg/L 计：=0.001 * 100 =0.1 g / L = 100 mg/L
同理：1mg/L= 0.01mmo /L
克/100毫升×10/10/M=mol/L
式中的M为物质的摩尔质量。例如，
100毫升溶液中有4克氢氧化钠，这种溶液的摩尔浓度是多少？
4/100×10/10/40=40/40/1000=1mol/L
将mmol/L的数值乘以该离子的摩尔质量就得mg/L
毫克每升=（1000/摩尔质量）毫摩尔每升
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，摩尔简称摩，符号为mole。
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扩展资料：
摩尔的应用
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g。
同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。应用领域
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩（符号是“g/mol”），例如水的摩尔质量为18g/mol，写成（H2O）=18g/mol。
各个物理量之间关系
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
2H2+O2==2H2O
系数之比 2∶ 1∶ 2
微粒数之比 2∶ 1∶ 2
物质的量之比2∶ 1∶ 2
质量之比 4∶ 32∶ 36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
因为：质量（m）=物质的量（n）*
摩尔质量（m）
所以
1（mmol
/
l）=
m
*
mg/l
以ca2+为例,
1
mmol
ca2+的质量是40
mg,那么两者的关系是1
mmol/l
=
40
mg/l
望采纳。
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