弱酸是亚硫酸H2SO3,草酸,磷酸,碳酸,氢氟酸,硅酸等。
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI，酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。
酸性强弱
由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸。
氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚（其余为弱酸或极弱酸）。高中常见6大强酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。其中HClO4基本只在必修二元素周期律上会涉及。
除了强酸就是弱酸，没见过的就是弱酸。
中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H3BO3（硼酸）、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HSO4-也为弱酸
弱酸有：
常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。
其他弱酸：
氢硫酸、氰化氢（又称氢氰酸）、氢氟酸、磷酸、硼酸、甲酸、乙酸、柠檬酸。
弱酸强酸区别：
1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。
2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。
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