高中化学:常见物质的检验

一、常见气体的检验

1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O

2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；

3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；

4、CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2

8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+

10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）

11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+

12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl

14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

15、C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2

16、C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2

小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。

二、几种重要的阳离子的检验

1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；

2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－

4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：

Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：

Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+

6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；

7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；

Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O

9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓

10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；

2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O

②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓

三、几种重要阴离子的检验

1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；

2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓

3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓

4、I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：

2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝

5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓

6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓

7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色

8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

四、几种常见有机物的检验

1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。

2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。

3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。

4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。

5、淀粉：加碘水变蓝。

6、蛋白质：加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。

此副本的背部测试

化学知识点的总结。

常见的物质初中化学颜色

（一），固色

红色固体：铜，氧化铁

绿色固体：碱式碳酸铜

3 ，蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4，紫黑色固体：高锰酸钾

5，浅黄色固体硫

6，无色固体：冰，干冰，金刚石

7，银??白色固体：银，铁，镁，铝，汞，金属

8，黑色固体：铁，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9，红褐色固体：氢氧化铁

10，为白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（b）中的颜色的液体

11，无色液体：水，过氧化氢

12，该蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13，为浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14，黄色溶液：硫酸铁，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 BR />15紫色溶液：高锰酸钾溶液

16紫色解决方案：石蕊溶液

（三），颜色的气体

17，红棕色气体二氧化氮

18，黄绿色气体：氯

19，无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中高中化学

三种化学过程的中国古代造纸术，火药，烧瓷器。

2，三种类型的氧化反应：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4，三个不带电荷的粒子：分子，原子，中子。

5星，物质组合物组成的三种说法：

（1），二氧化碳是由碳和氧

（2），由二氧化碳分子的二氧化碳

（3），一个二氧化碳分子是由碳原子和一个氧原子构成的。

，构成三个粒子：质子，中子，电子的原子。

7，造成水质污染的原因有三：

（1）因失控而排放的工业“三废”

（2）任何演员的农药和化肥，污水任意排放量</ （3）

8，收集气体的三种方法：瓦斯抽放方法（不溶于水），向上的空气放电法（密度比空气气体），同比减少空气放电法（密度比空气气体）。

9，三个质量守恒定律并没有改变：在同一个原子质量的同种原子的原子数不变。

10到三种方法中的饱和溶液中，非饱和溶液的：增加溶质和溶剂的减少，将温度改变（增加或减少）。

11，复分解反应发生的三个条件：生成水，气体或沉淀

12，三种化学肥料：N，P，K

13排放到空气中。种气态污染物：一氧化碳，氮氧化物，硫氧化物。

14，发光的物质：镁条，木炭，蜡烛燃烧。

15，易燃，还原性物质：氢，一氧化碳，元素碳。

16，具有可燃性气体：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（普通）。

17，CO三种化学性质：可燃性，毒性降低。

18日，三大化石燃料：煤，石油，天然气。 （混合物）

19，三个黑色金属：铁，锰，铬等。

20，三价铁氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21，炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭和石灰石。

22，三种常见的强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23，浓硫酸的吸水性，脱水，强氧化性的三大特点。

24，氢氧化钠的三个俗称：烧碱，火碱，苛性钠。

25，碱式碳酸铜的热分解生成三种氧化物：氧化铜，和水（过氧化氢），二氧化碳。

26，实验室制备的CO2不能使用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27，酒精灯外焰，内焰焰心的火焰。

28，禁止使用酒精灯三禁：禁止添加酒精，酒精灯点燃酒精灯，禁止吹出来的，通过你的嘴酒精灯一盏明灯。

29，在原油中的盐的玻璃棒纯化三种角色：搅拌，排水，转让

30，液体过滤操作三个条件：（1）当对玻璃棒滤液倾倒中的烧杯中，，（2）一个玻璃棒，的光对三层滤纸，（3）的底部的漏斗喷口对烧杯内壁结束。

31，的三个步骤：计算与溶液的固体，称重并溶解。

32，用稀浓度的三个步骤：计算，称重并溶解。

33，稀集中的三个工具：烧杯，量筒，玻璃棒。

34三个水发热材料：浓硫酸，氢氧化钠，和石灰。

35，仍浑浊的滤液过滤两次的原因：滤纸被损坏，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36，药品制定了三项原则：你不能碰的药物，也不能到鼻孔凑到容器口闻气味的药物不尝任何药品的味道。

37，金属活动顺序的三层含义：（1）金属的位置更靠前，越有可能成离子在水溶液中失去电子，较强的活动（2）排在氢前面的金属可以是酸氢替换，金属不能排在氢购买更换的酸的氢，（3）的顶表面的金属，可以在后面的金属从它们的盐溶液位移。

38，固体溶解度的温度的影响：（1）增加大部分固体物质的溶解度随着温度的上升，（2）一个小数量的固体材料的溶解性的影响温度变化不大（3）一个非常小数量的固体材料中的溶解度随着温度的升高减少。

39，影响的溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否或不搅拌（3）

40的固体颗粒的大小，从而使三种物质：铁，水，氧，铁生锈。

41，溶质在三种状态：固态，液态，气态。

42，影响溶解度的三个因素：溶质的性质，所用溶剂的性质，温度。

三，初中化学中常见的混合物的一个重要组成部分

气：氮气（N2），氧气（O2）

2，水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3气体：一氧化碳（CO）

4，天然气：甲烷（CH4）

5，石灰石/大理石：（以CaCO3计） />6，生铁/

7，炭/焦炭/碳黑色/活性炭钢：（铁）：（C）

锈：三氧化二铁（Fe2O3）

常见的物质，通常被称为初级高中的化学

1氯化钠（NaCl）：盐

2，碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，烧碱，口碱

3，氢氧化钠（NaOH）：烧碱，苛性苏打水，烧碱

4，氧化钙（CaO）的：生石灰

5（的Ca（OH）2），氢氧化钙：熟石灰，消石灰

6氧化钛固体（CO2 ）：干冰

7氢氯酸（盐酸）：盐酸

碱式碳酸铜（铜（OH）2CO3）：铜绿

9铜的硫酸盐晶体（硫酸铜0.5 H2O）：蓝矾，胆矾

10，甲烷（CH4）：沼气

11，乙醇??（C2H5OH）：酒精

12，醋酸（CH3COOH）：醋酸

13，过氧化氢（H2O2）：过氧化氢

14，汞（Hg）：水星

15，碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

初中化学溶液的pH值 />1，酸性溶液：酸溶液和某些盐溶液（亚硫酸氢钠，硫酸氢钠，钾，等）

显着的碱性溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠，碳酸氢钠，等）

基本上为中性溶液：水和大多数的盐溶液

5初中化学品接触的空气质量的变化

（一）增加质量

1，自吸收，增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2增加，由于与水的反应：氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化，氧化钠，硫酸铜

3，增加由于与二氧化碳反应：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）的质量减少

1下降挥发：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2，由于风化和减少：碳酸钠晶体。

6初中化学物质检查

（A），检查的气体

氧：火星的木条放入瓶中，木复苏，是氧气。

2，氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，涵盖了干冷的小烧杯中，观察杯壁水滴，澄清石灰倒入烧杯中，如果同样的浊度氢<BR / 3，碳二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。

4，氨气：湿润的紫色石蕊试纸变蓝，氨。

5星，水蒸气：无水硫酸铜，白色固体变为蓝色，含水蒸气。

（b）检查的离子。

氢离子：滴加紫色石蕊测试解决方案/加入锌片

7氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8，碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水

>9，氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀物，是氯离子

10硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸，然后滴入氯化钡

11，铵离子：氢氧化钠溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放置在一个试管口

12，铜离子：滴加氢氧化钠溶液，如果所生成的蓝色沉淀物是铜离子

13，铁离子：氢氧化钠溶液中逐滴加入，如果红棕色沉淀物是三价铁离子

（c）中的有关例子

14，如何测试的NaOH是否变质：滴加稀盐酸，产生气泡劣化

15检查是否含石灰石的生石灰：添加稀盐酸，如果产生的气泡含石灰石

16，NaOH中的测试，它是否含有NaCl：第一个足够量滴加稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生的白色沉淀物，含有的NaCl。

17，测试了三瓶供试品溶液的稀硝酸，稀盐酸，稀H2SO4？

三个试管中滴的Ba（NO3）2溶液，如果白色沉淀物，稀H 2 SO 4然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，稀HCl，其余的稀HNO

18淀粉：加入碘溶液，含淀粉变成蓝色。

19，葡萄糖：氢氧化铜加入新的系统，如果产生砖红色氧化亚铜沉淀，含葡萄糖。

七，物质的杂质

CO2（CO）：通过热氧化铜的气体

2，CO（CO2）：由足够量的氢氧化钠溶液

3，H2（水蒸气）：由浓硫酸/固体氢氧化钠

4，氧化铜（Cu）的：在空气中（在氧气流中的）燃烧混合物

5，铜（Fe）的：

添加足够量的稀硫酸，铜（CuO）的：加入足量的稀硫酸

7，硫酸亚铁（硫酸铜）：加入足够量的铁粉

8的NaCl（Na2CO3）的：添加足够量的盐酸

9，氯化钠，（Na 2 SO 4干燥）：加入足量的氯化钡溶液

10， NaCl的氢氧化钠（NaOH）：加入足量的盐酸

11的NaOH（碳酸钠）：加入足够量的氢氧化钙溶液，氯化钠（硫酸铜）

12：加入足够量的氢氧化钡溶液

13，硝酸钠为氯化钠（NaCl）：加入足够量的硝酸银溶液

14，氯化钠（KNO3）：蒸发溶剂

15，硝酸钾（氯化钠） ：冷却热饱和溶液。

16，CO2（水蒸气）：浓硫酸。

八化工最

未来最好的燃料是H2。

2，最简单的有机物是CH4。

3，密度最小的气体是H2。

4，最小相对分子质量的物质是H2。

5，最小的相对分子??质量的氧化物是H2O。

6，最小的粒子是原子的化学变化。

7，PH值= 0时，最酸性，碱性最弱。的

PH = 14，最碱性，酸性最弱。

8，土壤中最缺乏的是最高的N，P，K三要素，，化肥氮肥尿素。

9，是自然发生的钻石最坚硬的物质。

10，在中国最早使用的天然气。

11，在地壳中最丰富的元素是氧。

12，地壳最丰富的金属元素是铝。

13，在空气中的最丰富的气体是氮气。

14，在空气中最丰富的元素是氮。

15，世界上最重要的三种化石燃料煤，石油，天然气。

16，以形成一个种化合物的元素：碳

9，有关不同

1，金刚石和石墨不同的物理性质：因为排列不同的碳原子。

2，性能生铁和钢的碳含量。

3，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的分子的组合物。

（氧气和臭氧的化学性质不同的，因为不同的分子的组合物，水和过氧化氢分子的化学性质不同的构成。）

4不同类型的元素，因为不同的质子数。

5，不同价态的元素，因为最外层电子。

6，钠原子和钠离子的化学性质，因为最外层电子不同

10有毒物质的

毒性固体：亚硝酸钠（亚硝酸钠），乙酸，铅

有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2 +的溶液（除硫酸钡）

3，有毒气体：一氧化碳，氮氧化物的物，硫氧化物的

钾和钠的铵盐所有水溶性硝酸盐

硫酸盐除了钡钙卤化物盐除了银和汞（氟除外）

碳多不溶性的磷酸盐，以及醋酸盐全部溶解

的

解化学计算标题密钥的数据被读取，读出的材料中包含的每一个的数据，然后分析的物质之间的关系，可以识别已知的量和对象。

：在化学课外活动，学生将要删除的混合氯化铜的氯化钾固体含量（不引入其他杂质）。化学老师为他提供了以下解决方案：氢氧化钠溶液，氢氧化钾溶液，硫酸钠溶液。现在的学生为59.8克氯化钾和氯化铜的混合，全部溶解在200克水中，再加入60克所选的解决方案，，刚刚完成反应，形成沉淀9.8克。试着回答如下：

（1）学生选择的解决方案。

（2）计算的质量的氯化铜和该反应混合物后，所得溶液中的溶质的质量分数。 （保留结果到小数点后一位）

59.8克（溴化钾和氯化铜）200克的水60克（氢氧化钾和水）= 9.8克（氢氧化铜）混合物不能直接用于

系统氧：

2KClO3（二氧化锰，加热）= 2KCl + 3O2↑

2H2O2 = MnO2的方程，故被称为的质量铜氢氧化9.8克的，写出反应方程式可以计算出= 2H2O + O2↑

2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑

生产氢：

锌+2 HCL的ZnCl + H2↑

锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

。二氧化碳系统：

碳酸钙+2盐酸=氯化钙+ CO2↑（不能使用H2SO4）赞同68 |评论（6）

锌的化学性质：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。

①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

钙的化学性质：

加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和氢化钙CaH2。加热时与二氧化碳反应。 

化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。

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