是指物质能在非极性溶剂(如苯、乙醚、四氯化碳、石油醚等)中溶解的性能。脂溶性物质的分子中通常带有较长的碳链。
例如:烷烃、脂肪酸、油脂、脂肪等。
一般说来，分子中含有六个碳原子以上的有机物，譬如:六个碳原子以上的醇、醛、酮、酸等常不易溶于水而具有脂溶性。一般带电粒子脂溶性很差。物质的脂溶能力可用相似相容原理来解释，因为溶剂一般是非极性有机物，容易溶解在其中的溶质一般也是非极性的有机物，而极性溶质、无机物脂溶性一般较差在生物中，脂溶性物质可以穿过细胞膜。
狭义地讲指物质在水中的溶解性质，广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质。
具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团如-OH、-SO3H、-NH2、-NHR、-COOH等或不太长的碳链。水是最廉价的溶剂，来源广，无污染。水溶性高分子之所以溶于水，是因为在水分子与聚合物的极性侧基之间形成了氢键。水溶性高分子的溶解具有一个重要的条件，即溶质和溶剂的溶度参数必须相近，但这仅为溶解的必要条件而非充分条件，还需考虑高分子的结晶结构的影响。
尿酸是鸟类和爬行类动物代谢的主要产物，人类尿液中主要为尿素，也有少量尿酸。
尿酸结构图有两种，一种是三氧基嘌呤，结构式及球棍模型结构图如下：
从三氧基嘌呤的结构图上看不出酸性，但还有另一种醇式结构，其结构式及球棍模型图如下：
从醇式结构图中就可以看出其显酸性的原因了（醇羟基显弱酸性）。
事实上，尿酸分子中的六元环、五元环、三个氧共包含5个碳原子、4个氮原子、3个氧原子，这12个原子全部处于同一个平面上，且都有垂直于分子平面的p轨道，共同形成了一个12中心大π键，共享16个电子。
而其中的4个氮原子和3个氧原子均具有未成键电子对，氢原子连接在哪个位置都可以，氢原子可以在相邻的氮-氧之间转移。
另一种说法是：氢原子与氮氧之一成键，与另一个成氢键。如下图，黄色为氢键：
尿酸形成尿酸盐（以尿酸钠为例，又称尿酸二氢钠）时，会电离出一个氢离子，如下图：
尿酸难溶于水，溶解度约为：420μmol/L，约70.6mg/L；
尿酸钠能溶于水，溶解度约为：25g/L，摩尔浓度约为：131.5mmol/L，是尿酸的300多倍。
但因为尿液中钠离子含量非常高（根据盐摄入量、水摄入量的不同，尿液中钠离子含量在较大范围内波动，正常大约为50-200mmol/L，折合约1-5g/L，饮食不当的情况下，可能达到0.5-12g/L），因此，在盐摄入量高、水摄入量低的情况下，也可能形成尿酸钠沉淀（结石）。
尿酸的电离方程式为（尿酸简写为：HUr，尿酸根离子简写为：Ur⁻）：
HUr ⇌ H⁺ + Ur⁻，电离常数pKa≈5.5
在酸性条件下，尿酸钠形成尿酸沉淀：
NaUr + H⁺ = Na⁺ + HUr ↓
在碱性条件（阳离子为钾、钠等）下，尿酸溶解：
HUr + OH⁻ = Ur⁻ + H₂O
欢迎分享，转载请注明来源：优选云
微信扫一扫
支付宝扫一扫
